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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．可通过控制溶液的pH降低氨基酸的熔点，分离不同氨基酸
    B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
    C．所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应
    D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

    分析 A、控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；
    B、聚乙烯中不含有碳碳双键；
    C、单糖不能水解；
    D、利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了塑料的使用．

    解答 解：A、不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的，不是通过pH值降低氨基酸的熔点，故A错误；
    B、聚乙烯是乙烯加聚反应生成的产物，结构中不含有碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
    C、单糖中的葡萄糖和果糖均不能发生水解反应，故C错误；
    D、利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放，能有效减少环境污染，故D正确，故选D．

    点评 本题考查化学与社会、环境的关系，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
    （1）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
    （2）①工业上制备ClO2，可以通过NaClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得，请写出该反应的化学方程式：2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    ②实验室制备ClO2，可以用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3，除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C；
    A．饱和食盐水  B．碱石灰         C．浓硫酸    D．水
    （3）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：

    试写出1mol NH4+ （aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物的结构简式如图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不应有的化学性质是（　　）
    ①可燃烧   ②可跟溴水加成   ③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应  ⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解．
    A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物[氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
    ②KClO3浓盐酸/Cl2
    ③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
    B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
    D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知元素周期表中第ⅡA族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，钙与水反应较剧烈，下列关于锶单质的性质描述错误的是（　　）
    A．将颗粒状锶单质放入水中，反应剧烈，生成大量的气体，气体燃烧且发生轻微爆炸
    B．颗粒状锶单质与稀硫酸反应，反应现象不如钠与水反应剧烈
    C．锶在纯氧中可以燃烧，燃烧产物与水反应生成的氢氧化物为强碱
    D．锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物与水反应可以放出气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，该现象说明可用CCl4从碘水中萃取碘．
    B．向某水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO42-离子
    C．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体
    D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）  ②白色无水CuSO4③5mol/L CuSO4溶液
    （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250ml容量瓶
    （2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g；如果用5mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取10.0ml 5mol/L CuSO4溶液．
    （3）实验室用5mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
    ①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释
    ②用量筒量取一定体积5mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯
    ③计算所需5mol/L 硫酸铜溶液的体积
    ④将溶液摇匀后转存于试剂瓶
    ⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
    ⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶
    ⑦将溶液转移入容量瓶
    其中正确的操作顺序为③②①⑦⑥⑤④
    （4）在上述配制溶液过程中，如果出现以下情况，会导致所配制溶液的浓度结果偏小的是：ABDG
    A．转移到容量瓶过程中，有少量的溶液流出瓶外
    B．转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中
    C．定容时俯视刻度线
    D．定容时仰视刻度线
    E．定容摇匀后转移溶液入试剂瓶时有少量溶液外流
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为（　　）
    A．1：2：4B．2：1：3C．3：4：2D．4：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100% （写表达式）．
    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小．

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