Question

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A、pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、C₂O₄^2-
• B、0.1mol/LFeCl₃溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
• C、0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：

分析：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化草酸根离子；
B．硫氰根离子与铁离子反应生成络合物硫氰化铁；
C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-离子之间不发生反应，且都不与碳酸氢铵反应；
D．水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铜离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子．

解答： 解：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，MnO₄^-在酸性条件下能够氧化C₂O₄^2-，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．SCN^-离子与氯化铁溶液中的铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-离子之间不反应，都不与NH₄HCO₃反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量H⁺或OH^-，碱性条件下Fe²⁺、Cu²⁺与氢氧根离子反应生成沉淀，酸性条件下NO₃^-、Fe²⁺发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在．