Question

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄^2－完全沉淀，则原溶液中NO₃^－的物质的量浓度为

A．           B．             C．    D．

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：加入bmolNaOH产生bmolNH₃，说明溶液中有NH₄⁺为bmol。加入cmolBaCl₂使SO₄^2-全沉说明溶液中有SO₄^2-cmol。混合溶液中除了有NH₄⁺和SO₄^2-还有NO₃^-根据电荷守恒可以求出n(NO₃^-)=（b-2c）mol，则c(NO₃^-)==，所以选B。

考点：硫酸盐的计算

点评：本题容易出现审题错误，把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份，每份溶液的体积为所以求硝酸根浓度时要除以。