符号 | 质子数 | 电子数 |
1 | 0 | |
NH4+ | ||
Mn- | b |
分析 (1)质子数决定元素的种类,阳离子的电子数等于质子数减所带电荷数,阴离子的电子数等于质子数加所带电荷数;
(2)元素周期表中,第五周期共有元素18种,第五周期第VA与第五周期第IIA元素的序数相差13个纵行;第六周期第VA元素的序数与上一周期元素相差32;
(3)紧临第VIII族之后的一个纵行为第11纵行,即第ⅠB族,周期表中所含元素种数最多的族是第ⅢB族;
(4)第四层又称N层,主族元素最外层有2个电子,说明是第ⅡA族,第四层是它的次外层,说明共有5个电子层,该元素在第五周期第ⅡA族;
(5)根据题意可知X的质子数为A-N,则HmX的近似相对分子质量为m+A,所以agHmX的物质的量为$\frac{a}{m+A}$,HmX中的质子数为m+A-N,据此计算质子数.
解答 解:(1)质子数决定元素的种类,质子数1,说明是H,NH4+的质子数7+1×4=11,电子数等于11-1=10,Mn-的电子数为b,质子数为b-n,
故答案为:
符号 | 质子数 | 电子数 |
H | ||
11 | 10 | |
b-n |
点评 本题考查元素周期表的结构和应用,注意基础知识的积累,熟悉元素周期表的结构是解题的关键,难度中度.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 质子数为17、中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl | |
B. | 氯离子(Cl-)的结构示意图: | |
C. | 氯分子的电子式: | |
D. | 氯化氢的结构式:H-Cl |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡. | 试管A中不再产生气泡; 试管B中产生的气泡量增大. |
② | 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生. |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu一定为正极 | |
B. | 若溶液中的阴离子移向铁电极,则电流由铜电极经导线流向铁电极 | |
C. | 若铜电极增重,则X可能为CuSO4、AgNO3、FeCl3等 | |
D. | 若铜电极溶解,则铁电极表面可能有无色刺激性气味的气体产生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当消耗0.1 mol Zn时,得到的还原产物为0.1 mol | |
B. | 反应结束时,可得到0.3 mol ZnSO4 | |
C. | 当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+ | |
D. | 最后得到的金属单质为Cu |
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