精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.(1)填写表中空格:
符号质子数电子数
10
NH4+
Mn-b
(2)元素周期表中,第五周期共有元素18种,若第五周期第VA元素的序数为a,则第五周期第II A元素的序数为(用a代数式)a-13,第六周期第VA元素的序数为(用a代数式)a+32,
(3)紧临第VIII族之后的一个纵行为ⅠB族,周期表中所含元素种数最多的族是第ⅢB族,
(4)原子核外电子排布中,电子层的第四层又称(填字母)N层,某主族元素最外层有2个电子,第四层是它的次外层,此时该层应有电子18个.
(5)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与11H原子组成HmX分子,在ag HmX中所含质子的物质的量是$\frac{a}{m+A}$×(m+A-N)mol.

分析 (1)质子数决定元素的种类,阳离子的电子数等于质子数减所带电荷数,阴离子的电子数等于质子数加所带电荷数;
(2)元素周期表中,第五周期共有元素18种,第五周期第VA与第五周期第IIA元素的序数相差13个纵行;第六周期第VA元素的序数与上一周期元素相差32;
(3)紧临第VIII族之后的一个纵行为第11纵行,即第ⅠB族,周期表中所含元素种数最多的族是第ⅢB族;
(4)第四层又称N层,主族元素最外层有2个电子,说明是第ⅡA族,第四层是它的次外层,说明共有5个电子层,该元素在第五周期第ⅡA族;
(5)根据题意可知X的质子数为A-N,则HmX的近似相对分子质量为m+A,所以agHmX的物质的量为$\frac{a}{m+A}$,HmX中的质子数为m+A-N,据此计算质子数.

解答 解:(1)质子数决定元素的种类,质子数1,说明是H,NH4+的质子数7+1×4=11,电子数等于11-1=10,Mn-的电子数为b,质子数为b-n,
故答案为:

符号质子数电子数
H
1110
b-n
(2)元素周期表中,第五周期共有元素18种,第五周期第VA与第五周期第IIA元素的序数相差13个纵行,则第五周期第IIA原子序数为:a-13,第六周期第VA元素的序数与上一周期元素相差32,则第六周期第VA元素的序数为a+32,
故答案为:18;a-13;a+32;
(3)紧临第VIII族之后的一个纵行为第11纵行,即第ⅠB族,周期表中所含元素种数最多的族是第ⅢB族,包含镧系和锕系共32种,
故答案为:ⅠB;第ⅢB;
(4)第四层又称N层,主族元素最外层有2个电子,说明是第ⅡA族,第四层是它的次外层,说明共有5个电子层,该元素在第五周期第ⅡA族,为Sr,Ca在第四周期,原子序数为20,则下一周期的原子序数为:20+18=38,该元素电子个数等于原子序数为38个,电子排布分别是2、8、18、2,则第4层有18个电子,
故答案为:N;18;
(5)根据题意可知X的质子数为A-N,则HmX的近似相对分子质量为m+A,所以agHmX的物质的量为$\frac{a}{m+A}$,HmX中的质子数为m+A-N,所以含有质子的物质的量为$\frac{a}{m+A}$×(m+A-N)mol,
故答案为:$\frac{a}{m+A}$×(m+A-N).

点评 本题考查元素周期表的结构和应用,注意基础知识的积累,熟悉元素周期表的结构是解题的关键,难度中度.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.在a、b两支试管中,分别装入足量Na2CO3粉木,然后向两支试管中分别加入相同物质的段浓度、相同体积的稀盐酸和稀酷酸.填写下列空白.
a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是a大于b,反应完毕后生成气体的总体积是a等于b,原因是开始反应时盐酸中c(H+)大,但两者H+的总物质的量相等.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(  )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯化氢的结构式:H-Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题.
编号操作实验现象
分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡.试管A中不再产生气泡;
试管B中产生的气泡量增大.
另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生.
(1)过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)实验①的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响.
实验中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率,使实验现象易于观察.
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是分别在两支试管中加入等量的FeCl3溶液(或将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中)(用实验中所提供的几种试剂).
(4)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C点的即时速率.
(5)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:

①定性分析:如图甲可通过观察,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是硫酸铁和硫酸铜阴离子相同,可以消除阴离子不同对实验的干扰.
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

14.将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热,将生成的气体通入足量的石灰水中,生成CaCO3 20.0g,将残留物加足量稀盐酸,生成CO2气体11.0g.试计算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.过氧乙酸(CH3COOOH)用作纺织品漂白剂,可通过下列方法制备:向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸.控制反应温度为25℃,搅拌4小时,静置15小时,得过氧乙酸溶液.
(1)制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为8g.
(2)过氧乙酸含量测定.准确称取0.5000g过氧乙酸样液,定容于100mL容量瓶中,取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中,再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液,用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2),随即加入过量KI溶液,摇匀,用0.01000mol•L-1Na2S2O3标准滴定至终点,消耗Na2S2O3标准液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25mL.
已知:CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O;
2S2O32-+I2═2I-+S4O52-
①加入过量KI溶液前,需除去H2O2的原因是(用离子方程式表示)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程);
③用改法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)过量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-会被空气中氧气氧化为I2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.关于如图原电池装置的说法正确的是(  )
A.Cu一定为正极
B.若溶液中的阴离子移向铁电极,则电流由铜电极经导线流向铁电极
C.若铜电极增重,则X可能为CuSO4、AgNO3、FeCl3
D.若铜电极溶解,则铁电极表面可能有无色刺激性气味的气体产生

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.0.4mol有机物和0.8molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加21.6g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻6.4g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加35.2g.0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应.求:
(1)该有机物的分子式为C2H6O2
(2)该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是(  )
A.当消耗0.1 mol Zn时,得到的还原产物为0.1 mol
B.反应结束时,可得到0.3 mol ZnSO4
C.当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
D.最后得到的金属单质为Cu

查看答案和解析>>

同步练习册答案