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(10分)沉淀物并非绝对不溶,其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情况。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

由以上信息可知:

(1)AgCl的溶度积常数的表达式为:                                ,由图知AgCl的溶度积常数为                          

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:                              

(3)反应AgCl + KI== AgI + KCl能在水溶液中进行,是因为                    

(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?                                 

     发生反应的离子方程式为                                                     .

(1)KSP=c(Ag+)c(Cl-])(1分) ;  10―12  (1分)

(2)Cl抑制了AgCl的溶解,但Cl浓度的增大使AgCl形成络合物:

AgCl + Cl ==[AgCl2] (2分)  

(3)AgI的溶解度小于AgCl的溶解度(2分)

(4)白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);Ag Cl-+2NH3=Ag(NH3)2++ Cl(2分)

 

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