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    11．鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z属于芳香族化合物
    B．X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1 mol X或1mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOH
    D．X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    分析 A．芳香族化合物中含有苯环；
    B．含有酚羟基的有机物能和氯化铁发生显色反应；
    C．X中羧基和酚羟基能和NaOH反应，Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反应；
    D．碳碳不饱和键能和溴发生加成反应．

    解答 解：A．芳香族化合物中含有苯环，B中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故A错误；
    B．含有酚羟基的有机物能和氯化铁发生显色反应，B中不含酚羟基，不能和氯化铁发生显色反应，故B错误；
    C．X中羧基和酚羟基能和NaOH反应，Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，所以1 mol X或1mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOH，故C正确；
    D．碳碳不饱和键能和溴发生加成反应，X和Z中不含碳碳不饱和键，所以不能和溴发生加成反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、酯的性质，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
    B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
    C．Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质
    D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

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    2．LED系列产品是被看好的一类节能新产品．如图是一种氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．a处通入氢气，发生还原反应
    B．b处为电池正极，发生了还原反应
    C．该装置中只涉及两种形式的能量转化
    D．P-型半导体连接的是电池负极

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    19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
    B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
    C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO-、I-、SO42-
    D．水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为
    在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：

    已知：① ②（R、R′表示烃基）
    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）
    （2）C的系统命名为1，3-二甲基苯
    （3）B、E合成聚酯F的反应类型为缩聚反应写出D生成E的化学反应方程式
    （4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为
    （5）下列关于有机物B的说法正确的是cd（填字母代号）．
    a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应
    c．不能发生消去反应                          d．能与H2发生加成反应
    （6）C8H6O4符合下列条件的D的同分异构体有13种．
    ①能发生银镜反应    ②能与NaHCO3溶液反应    ③分子中有苯环，分子中无结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（　　）
    A．该混盐水溶液呈碱性
    B．该混盐与H2SO4反应有气体生成
    C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
    D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验装置及目的中，正确的是（　　）
    ABCD
    装置图
    实验目的乙炔的制备AgNO3验证苯与液溴发生取代反应制备硝基苯验证乙醇的还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硼的最简单氢化物--乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4
    （1）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp3．
    （2）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为DE （填序号）．
    A．离子键    B．金属键   C．氢键    D．配位键 E．极性键F．非极性键．

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    1．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2．
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    （2）D的氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    （3）A、C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O．

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