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    1．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：He、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 据这14种元素在元素周期表中的位置判断即可．

    解答 解：根据元素周期表，其中属于主族元素的有：Na第ⅠA族，Mg、Ca第ⅡA族，Al第ⅢA族，Si第ⅣA族，O第ⅥA族，共6种，故选C．

    点评 本题考查学生对元素周期表中7大主族元素的熟悉程度，最好记住7大主族的元素名称和元素符号．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm-3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
    （4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L-1，则此时Q的组成为Al2Cl6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为2：999．
    （3）25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：1010：109．
    （4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是②（填序号）．
    ①0.1mol•L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol•L-1的Na2CO3
    ③0.1mol•L-1的KCl             ④0.1mol•L-1的NaHCO3
    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
    ②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z＞W
    D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
    B．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6
    C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂
    D．碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（　　）
    A．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3B．CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2
    C．（CH3）3CC（CH3）═CHCH3D．（CH3）3CCH（CH3）CH═CH2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    仅依据下表给出的物理量X和Y，其中不能求出物质的量的是

    A

    B

    C

    D

    X

    物质中的粒子数

    标准状况下的

    气体摩尔体积

    固体的体积

    溶液中溶质的

    物质的量浓度

    Y

    阿伏加德罗常数

    标准状况下的

    气体的体积

    固体的密度

    溶液体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列实验操作或叙述正确的是ACE （填序号）
    A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
    C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO 3溶液，看是否有淡黄色沉淀
    D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
    E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率
    F．将乙烯分别通入酸性KMnO 4溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（　　）
    ①钠的化合物； ②能与硝酸反应的物质； ③可溶于水的物质；
    ④电解质；     ⑤钠盐；               ⑥钠的含氧化合物．
    A．①③④B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④

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