【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3 , 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.“酸浸”后,若钛主要以TiOCl42-形式存在,则相应反应的离子方程式可表示为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,则其中过氧键的数目为3个
C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
D.TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度/ ℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
可知,40 oC前,未达到平衡状态,随着温度升高,转化率变大;40 oC后,H2O2分解加剧,转化率降低
【答案】B
【解析】
此题考查方程式的书写,根据原子守恒,电荷守恒来进行书写方程式,及检查方程式的书写是否正确,其次考查了化合价的基本知识,根据化合价规则,化合物中代数和为零。
A. “酸浸”后,若钛主要以TiOCl42-形式存在,根据反应物和生成物及电荷守恒进行配平得出:,故A说法正确,不符合题意。
B. Li2Ti5O15中Li和Ti的化合价分别为+1、+4,其中过氧键的数目=负一价氧原子数除以2,根据化合物价代数和为零,设负一价氧、负二价氧原子数为x、y,列式计算x+y=15,x+2y=22,x=8,故过氧键数目为4,故B说法错误,符合题意。
C. 根据“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的写出方程式为:, 故C说法正确,不符合题意。
D. 双氧水易分解,温度越高分解速率越快。由表中数据可知,40 ℃之前,未达到平衡状态,随着温度升高,化学反应速率加快,TiO2·xH2O转化率变大;40 ℃后,H2O2分解加剧,其利用率变小,故TiO2·xH2O转化率降低,D正确,D不符合题意。
本题选不正确的,故答案选B。
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【题目】门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___ Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于Si的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置_____。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是_______.
③硅和锗单质分别与反应时,反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试写出镓原子的结构示意图____。冶炼金属镓通常采用的方法是_____.
②已知Ga(OH)3难溶于水,为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________.
(3)某同学阅读课外资料,看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述:
①锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面形成一层氧化铅;
②锗与盐酸不反应,锡与盐酸反应,铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止:
该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示:
根据以上信息推测,下列描述正确的是______(填标号)。
a.锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4
b.锗、锡、铅的金属性依次减弱;
c. 锗、锡、铅的原子半径依次增大。
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【题目】NO、CO、是大气污染物但又有着重要用途。
已知:
(1)某反应的平衡常数表达式为,此反应的热化学方程式为:______。
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
a.容器中的压强保持不变 b.
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
Ⅱ.(3)甲烷转化为和CO的反应为:
①一定条件下,的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则______(填“<”“>”或“=”);
A、B、C三点处对应的平衡常数(、、),由大到小的顺序为______。
②将和按等物质的量混合,一定条件下反应达到平衡,转化率为50%。则反应前与平衡后,混合气体的平均相对分子质量之比为______。
Ⅲ.含的烟气可用溶液吸收。
(4)已知时由,和形成的混合溶液恰好呈中性,此时溶液中离子浓度大小顺序为______。(已知时,的电离平衡常数,)
(5)可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为______(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。
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【题目】有机化合物A~H的转换关系如下所示:
请回答下列问题:
(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气,则A的结构简式是____________________________。
(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构,由E转化为F的化学方程式为______________________________。
(3)G与金属钠反应能放出气体,由F转化为G的反应条件是__________________;由G生成H的化学方程式是__________________。
(4)B是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构),则B的结构简式为________________________。
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【题目】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
下列说法不正确的是( )
A. 通过计算,可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为:H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1
B. 通过计算,可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为:H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1
C. 若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = -a kJ · mol-1 , 则a>286
D. 制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法
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【题目】1980年Smith Kline & French(英国)开发了一种叫盐酸卡布特罗的有机物,它是一种用于治疗支气管的药物,其合成路线如下:
已知:① ②
(1)下列说法不正确的是_____________。
A. 化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 试剂X能够和盐酸反应
C. 1mol化合物G最多能和4mol氢氧化钠溶液反应 D. 反应⑤的反应类型为加成反应
(2)化合物G的结构简式________。
(3)写出④的化学方程式________。
(4)已知:①苯环上有甲基或乙基时,新取代基主要在邻位或对位;
②苯环上有羧基或酯基时,新取代基主要在间位。
结合上述合成路线,请设计以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH为原料合成 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选),示例如下:
________
(5)写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式________。
①有苯环;②核磁共振氢谱有4个峰。
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【题目】以淀粉和油脂为原料,制备生活中某些物质。请回答:
(1)D中含有官能团的名称是________。
(2)反应④的有机反应类型是________。
(3)写出E可能的结构简式________。
(4)下列说法不正确的是______________ 。
A. 1mol D最多可以和3mol金属Na反应,生成标准状况下33.6L氢气
B. 葡萄糖、B以及淀粉这三者均能发生银镜反应
C. 反应①和反应②的反应类型相同
D. A和D有相同的官能团,两者属于同系物
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【题目】针对下列实验现象表述不正确的是
A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色
B. 在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀
D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成
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【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
(1)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____(填元素符号)
(2)表中用字母标出的12种元素中,化学性质最不活泼的是_____(用元素符号表示,下同),金属性最强的是___(用元素符号表示),属于过渡元素的是___(该空格用表中的字母表示)
(3)元素B的单质含有的化学键为_____。(填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”)
(4)D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________
(5)为比较元素A和G的非金属性强弱,用图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。溶液B应该选用_____溶液,作用是_________,能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是:________________________。
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