Question

关于“电解CuCl₂溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是，“理论派”认为电解CuCl₂溶液后溶液的pH升高；观点二是，“实验派”经过反复多次精确的实验测定，证明电解CuCl₂溶液时pH的变化有如图所示的曲线关系。请回答下列问题：

                     

(1)电解前CuCl₂溶液的pH处于A点的原因是(用离子方程式说明)_________

_______________________________________________________________。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)“实验派”的实验结论是_______________________________________________。

(4)你持何种观点？你所持观点的理由是____________________________________

____________________(从化学原理上加以简述)。

Answer 1

答案　(1)Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋

(2)电解时Cu^2＋在阴极得电子而析出Cu，由于Cu^2＋浓度减小，Cu^2＋的水解平衡向左移动，因而H^＋浓度减小，pH增大

(3)溶液的pH降低

(4)“实验派”的观点正确，因为在电解时阳极产生Cl₂，Cl₂与水反应生成盐酸

解析　(1)CuCl₂在水溶液中发生水解，溶液显酸性，离子方程式为Cu^2＋＋2H₂O

Cu(OH)₂＋2H^＋。

(2)“理论派”认为：电解CuCl₂溶液时，阴极反应式为Cu^2＋＋2e^－===Cu，溶液中c(Cu^2＋)减小，导致水解平衡左移，c(H^＋)减小，pH升高。

(3)“实验派”认为：电解CuCl₂溶液的过程中，在阳极有Cl₂生成，Cl₂与水反应：Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO，使溶液中c(H^＋)增大，pH减小。