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    下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）

    A．

    B．

    C．

    D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

    试回答下列问题：

    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：______________________。

    （2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式：_________________。

    （3）步骤③中测定pH值的操作为：________________。

    （4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

    操作步骤

    实验现象

    结论

    ①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。

    试管中仍有固体物质

    固体为_____________

    ②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的____________。

    有红褐色沉淀产生

    沉淀为Fe (OH)3

    ③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。

    _____________

    生成物为Al (OH)3；

    （5）称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    ①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需________和________________。

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40. 00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）____________。（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

    A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染

    B．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求

    C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

    D．研发光电转换材料，充分利用太阳能

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是（ ）

    ①化学性质相似的有机物是同系物

    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．

    A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）

    A．v（A） = 0.6mol/（L•min） B．v（B） = 1.2mol/（L•min）

    C．v（C） = 1.2mol/（L•min） D．v（B） = 0.03mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在现行元素周期表中，所含元素种类最多的族和周期分别是（ ）

    A. 第ⅠA族 第六周期 B. 第Ⅷ族 第六周期

    C. 第ⅢB族 第六周期 D. 第ⅢA族 第六周期

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列排列顺序正确的是

    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

    A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

    加入试剂

    稀硫酸

    浓硫酸加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验现象

    红色固体和蓝色溶液

    无色气体

    无色气体和蓝色溶液

    红棕色气体和绿色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )

    A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能Cu

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次周练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：

    c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：

    c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)

    C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：

    c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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