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    常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

    A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

    C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是

    ①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南宁远一中、祁阳一中高二上第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一恒压密闭容器中充入1 mol NO2建立如下平衡：2 NO2N2O4, 此时NO2的转化率为x%，在其他条件不变的条件下，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，则大小关系正确的是

    A．x ＜ y B．x ＝ y

    C．x ＞ y D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是

    A．标准状况下，22．4 L氦气含有NA个氦原子

    B．20 g重水含有10 NA个电子

    C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 NA

    D．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA

    B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

    C．24g3H218O含有的中子数为12NA

    D．0.1mol O22－所含的电子数为1.6NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

    B．常温常压下1 mol Ne含有的原子数为NA

    C．22.4L Cl2所含原子数为2NA

    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

    该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

    2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

    ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

    ③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。

    请回答下列问题：

    （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

    （2）本实验滴定达到终点的标志是 。

    （3）通过上述数据，求得x＝ 。讨论：

    ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

    （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为 。

    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C），X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性氧化物Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式 。

    （3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·H2O的工艺流程如下：

    已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.3、6.4。

    试回答下列问题：

    ①试剂F应选用 （填编号）。

    A.Cl2 B.NaClO C.HNO3 D.浓硫酸

    理由是 。

    ②为了获得晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （I）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式___________________________。

    （2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式______________。

    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式________________________。

    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式________________________。

    （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式______________________________________________。

    （II）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-98.3 kJ·mol-1。

    容 器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    2 mol SO2、1 mol O2

    2 mol SO3

    m mol SO2、n mol O2、p mol SO3

    c(SO3) /mol·L-1

    1.4

    1.4

    1.4

    能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    SO2或SO3的转化率

    α1

    α2

    12.5%

    则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。

    （III）HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A．HA+HC2-(少量)A-+H2C- B．H2B(少量)+2A-B2-+2HA

    C．H2B(少量)+H2C-HB-+H3C

    回答下列问题：

    （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

    （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。

    （3）完成下列反应的离子方程式HA（过量）＋C3-：________________________________。

    (IV)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl－)，则溶液显______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_____________。

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