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    13．pH=12的NaAlO2溶液，水电离的c（OH-）=0.01mol/．

    分析 NaAlO2是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子．

    解答 解：NaAlO2是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子，因此水电离出的c（OH-）=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L，
    故答案为：0.01mol/L．

    点评 本题考查了pH的简单计算，明确含有弱根离子的盐对水电离的影响是解本题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类．
    请回答：
    （1）干冰的结构式O=C=O．
    （2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
    （3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性．
    （5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中
    NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
    （6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最简整数比表示）．
    （7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    ②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞B（OH）2  
    ③氧化性：F＞Si＞O   
    ④还原性：HCl＜H2S＜SiH4．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如图所示，有关它的说法正确的是（　　）
    A．它属于芳香烃B．分子式为C14H8Cl5
    C．1mol该物质能与6mol H2加成D．分子中最多可能有28个原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（　　）
    A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
    B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
    C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质．
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    试回答：
    （1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），
    （2）其终点颜色变化为蓝色变无色，且保持半分钟不变色；
    （3）滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg-1（以含w的代数式表示）．
    （4）若滴定前平视KMnO4溶液液面，滴定后俯视液面刻度，计算得到的待测浓度，比实际浓度小（大、小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1．下列说法或热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566kJ•mol-1
    B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ•mol-1
    D．完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子数是次外层电子数的2倍
    XL层有三个未成对电子
    YL层p电子数比s电子数多两个
    Z元素的最高正价为+7价
    下列说法正确的是（　　）
    A．Z离子的结构示意图为：B．分子TY2的键角为180°
    C．T元素在周期表中的表示为：D．XZ3为非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；
    Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （4）干燥管D的作用为防倒吸；
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．

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