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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 甲酸和硬脂酸互为同系物

    B. 油脂的硬化又叫氢化，目的是固体便于运输和不易氧化变质

    C. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应

    D. 甘氨酸和丙氨酸脱水最多可以生成4种二肽

    【答案】C

    【解析】A、甲酸（HCOOH）与硬脂酸（C17H35COOH）结构相似、分子组成相差17个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B、油脂的氢化，就是在催化剂镍的作用下和氢加成，油脂的氢化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，故B正确；C、单糖不能水解，故C错误；D、甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙甘二肽、丙丙二肽，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

    （1）检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化，应选择________（填字母编号）。

    A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

    （2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。

    （3）电解粗铜制精铜时，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：____________。

    （4）某同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。

    （5）已知 25℃时， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下，若实验室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加10 mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

    A. 位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B. 第32号元素的单质可作为半导体材料

    C. 第55号元素的单质与水反应非常剧烈D. 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）

    A. 若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

    B. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

    C. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

    D. 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是

    A. 1L溶液中含0.3NA个K+ B. 1L溶液中含0.9NA个K+

    C. 2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L D. 1L溶液中含0.6NA个K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲苯中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是 ( )

    A. 甲基受苯环的影响而易被氧化

    B. 苯环被KMnO4所氧化而破坏

    C. 甲苯中碳原子数比苯分子中原子数多

    D. 苯环和侧链相互影响，同时被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- ( )

    A. 6 B. 28 C. 10 D. 8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞中常见的化学元素有20多种，其中全为微量元素的一组是（ ）

    A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Ca、Zn、Cu、Mn

    C. Mg、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。

    （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2，CN中提供孤电子对的原子是______，1 mol CN中含有的π键的数目为_________。与CN互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）。

    （3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为_________。

    （4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。

    （5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为____________ g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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