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    一定量的金属铜投入一定量的浓硝酸中，反应后硝酸和铜均无剩余，则对反应的产物判断正确的是（　　）
    A．反应产生的还原产物是一氧化氮
    B．反应产生的还原产物是二氧化氮
    C．反应产生的还原产物既有一氧化氮又有二氧化氮
    D．反应产生的还原产物是硝酸铜
    A、随着反应的进行，硝酸的浓度会逐渐减小，浓硝酸对应的还原产物是二氧化氮，稀硝酸对应的还原产物是一氧化氮，所以反应产生的还原产物既有一氧化氮又有二氧化氮，故A错误；
    B、根据A的分析，反应产生的还原产物既有一氧化氮又有二氧化氮，故B错误；
    C、根据A的分析，反应产生的还原产物既有一氧化氮又有二氧化氮，故C正确；
    D、金属铜投入一定量的浓硝酸中，金属铜可以被硝酸氧化为硝酸铜，硝酸铜是氧化产物，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．氨易液化，因此可用来做制冷剂
    B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
    C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定
    D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（　　）
    A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应
    C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下溶液中，不需避光保存的是（　　）
    A．硝酸银溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．溴水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室在贮存浓硝酸时，通常是将浓硝酸盛放在棕色瓶里，并存放在黑暗且温度低的地方，其原因是：______，化学反应方程式是：______．
    实验室装NaOH溶液的试剂瓶不能用______塞，其原因是（用化学方程式表示）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是   
    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2014届广东省华附、省实、深中、广雅高三四校联考理综化学试卷）
    某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
    （1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
    ① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论                            。
    ② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是    （填字母序号）。
    A．溶液温度下降  B．溶液温度升高    C．滴入酚酞后呈浅红色       D．滴入酚酞后呈红色
    （2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象                    。

    （3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
    两试管中均产生气体，         （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
    ② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是         。
    A．装置I的气球体积较大             B．装置II的气球体积较大
    C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算
    （4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况
    实验方案
    		预测现象
    		预测依据
    		实际结果
    实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
    		有白色
    沉淀
    		Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。
    		有白色沉淀
    实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
    		无白色
    沉淀
    		NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
    		有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。
     
    请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
    实验1：                                   ；实验2：                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是(　　)。
    A．寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触
    B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物
    C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质
    D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上由粗硅制取高纯硅有以下反应：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－381 kJ·mol－1；
    ②SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)。对上述反应的说法中正确的是(　　)。
    A．均为置换反应和氧化还原反应
    B．反应①、②实际上互为可逆反应
    C．由于反应①放热，则反应②可能是吸热的，也可能是放热的
    D．提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的办法

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