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【题目】一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)设起始 =Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法错误的是(

A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为b>3>a
C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)增大

【答案】C
【解析】解:A、温度越高CH4的体积分数越小,说明平衡正向移动,所以正反应是吸热,所以该反应的焓变△H>0,故A正确;
B、水蒸气的量越多,CH4的转化率越大,平衡时CH4的体积分数越小,所以Z的大小为b>3>a,故B正确;
C、X点对应起始的量之比,而不是平衡时,故C错误;
D、增大压强,平衡逆向移动,所以平衡在加压后φ(CH4)增大,故D正确;
故选C.
A、温度越高CH4的体积分数越小;
B、水蒸气的量越多,CH4的转化率越大,平衡时CH4的体积分数越小;
C、X点对应起始的量,而不是平衡时;
D、增大压强,平衡逆向移动.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42中的几种离子. a.取0.1mL该废水于管中,加入足量的Ba(NO3)溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生.
b.另取10mL该废水于管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解.生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示.

根据上述实验和图表数据:
(1)该废水中一定不含有的离子有(填离子符号).
(2)实验室配制100mL molL﹣1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要(填仪器名称).
(3)写出A→B过程中发生反应的离子方程式:
(4)该废水中,c(Al3+)=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如图反应关系.
(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为 , 若反应放出1.12L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为mol.
(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式;实验室检验C的方法为
(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为 . 若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知化学反应①: Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:
Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2 . 在温度
973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:

温度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67


(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 . 据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应,要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有(填写序号). A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积
C.降低温度 D.升高温度
E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况: ①图甲中t2时刻发生改变的条件是
②图乙中t2时刻发生改变的条件是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示.
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时,应向污水中加入适量的
A.BaSO4
B.CH3CH2OH
C.Na2SO4
D.NaOH
(2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是 Ⅰ.
Ⅱ.
(3)电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH3)沉淀的离子方程式是
(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图).A物质的化学式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A至I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:A , G
(2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式为
(3)写出E→F的化学方程式:
(4)写出反应④的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:Cr2O72>Fe3+ , 设计了盐桥式的原电池,见图.盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液.下列叙述中正确的是(

A.甲烧杯的溶液中发生还原反应
B.乙烧杯中发生的电极反应为:2Cr3++7H2O﹣6e=Cr2O72+14H+
C.外电路的电流方向是从b到a
D.电池工作时,盐桥中的SO42 移向乙烧杯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是(  )
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3; Fe+S FeS 由此可以判断氧化性:Cl2>S
D.Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中(有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出),已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应,A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7:8,B、M为非金属单质,E、K为金属单质,其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质,E为地壳中含量最多的金属元素的单质.
(1)反应②的一种用途为
(2)M的化学式为
(3)反应①的化学方程式为
(4)I的水溶液与K反应的离子方程式为

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