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    下列关于1mol/LNa2SO4溶液的说法正确的是（　　）
    A、将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释到100mL
    B、1L溶液中含有142gNa2SO4
    C、1molNa2SO4溶于1L蒸馏水中
    D、溶液中含有1molNa+
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：1mol/L Na2SO4溶液是指1L溶液中含有溶质硫酸钠物质的量为1mol，结合浓度的概念解答该题．
    解答： 解：A．n（Na2SO4）=
    142g
    142g/mol
    =1mol，溶于少量水后再稀释到100mL，溶液浓度为10mol/L，故A错误；
    B．n（Na2SO4）=
    142g
    142g/mol
    =1mol，c（Na2SO4）=
    1mol
    1L
    1mol/L，故B正确；
    C．溶剂的体积不等于溶液的体积，故C错误；
    D．溶液体积未知，不能确定浓度，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了浓度概念的理解应用，为高频考点，注意溶液的浓度与溶液体积大小无关，与物质的构成，溶液体积有关，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于制备Fe（OH）3胶体的说法正确的是（　　）
    A、向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液
    B、向冷水中滴加饱和FeCl3溶液然后加热煮沸
    C、向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液至呈红褐色
    D、向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（　　）
    A、m/9B、9m
    C、2mD、18m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA
    B、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C、通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1.00 molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    B、1.00molNaCl中，所有Na+的电子总数为8×6.02×1023
    C、电解58.5g 熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
    D、欲配置1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B、氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C、亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的量的说法中正确的是（　　）
    A、物质的量就是物质的质量
    B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
    C、H2O的摩尔质量为18g
    D、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、金属氧化物  氧化铁  FeO
    B、非金属氧化物 二氧化氮  NO2
    C、酸  硫酸  H2SO3
    D、碱  纯碱  Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：
    Na4C+4H2O═4NaOH+CH4↑，MgC2+2H2O═Mg（OH）2+C2H2↑
    现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7；向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如图所示，试回答下列问题：
    （1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：
     
    （写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）根据V1：V2=5：7，可算出混合烃中平均每1mol烃分子含有
     
    mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和
     
    ；
    （3）A的化学式为
     
    ；
    （4）原混合物中CaC2的物质的量为
     
    mol，A的质量为
     
    g．

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