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11.NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol,通过稀硫酸后溶液质量增加45g,气体体积缩小为2.24L(标况),将带火星的木条插入其中,木条不复燃,原混合气体的平均相对分子质量为(  )
A.46B.40C.37.5D.17

分析 根据混合气体所发生的反应:氨气与稀硫酸溶液发生反应、NO2和O2在溶液中发生反应结合公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$进行计算.

解答 解:氨气与稀硫酸溶液发生如下反应:2NH3+H2SO4=(NH42SO4(若氨气过量,则过量的氨气会溶于水);NO2和O2在溶液中发生如下反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO;2NO+O2=2NO2;将两个反应方程式相加可得总反应方程式:O2+4NO2+2H2O=4HNO3(此反应仅用于计算)由质量守恒定律可得:溶液增加的质量为溶解的气体的质量,所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量,带火星的木头不复燃说明氧气充分反应,则剩余的2.24L气体为NO;剩余气体的物质的量为n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol;,则剩余的NO的质量为m=n×M=0.1mol×30g/mol=3g,所以原混合气体的质量为3g+45g=48g,所以原混合气体的平均摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{48g}{1.2mol}$=40g/mol.
综上所述结合选项,则得出结论:原混合气体的平均相对分子质量为40(摩尔质量在数值上等于相对分子质量).
故选B.

点评 本题是一道平均分子量的计算题,考查学生分析和解决问题的能力,综合性较强,难度较大.

练习册系列答案
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(1)元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族.
(2)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2->O2->Na+(用离子符号回答)
(3)C和G的氢化物中,沸点较低的是H2S(用化学式回答),原因为H2O分子之间形成氢键.
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2.下列说法中,正确的是(  )
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6.下列有关实验操作的叙述中正确的是(  )
A.
用于分离水和乙醇的混合物
B.
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16.由1H216O与2H218O所代表的物质中,共有2种元素,4种原子,共有同位素的原子有1H、2H和16O、18O.

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3.下列有关平衡常数的说法正确的是(  )
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20.下列有关元素周期表的说法中不正确的是(  )
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15.(1)某无色溶液含下列8种离子中某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-.已知该溶液可与Al2O3反应,则:
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