在1 L 1 mol·L-1的氨水中 A.含有1 mol NH3分子 B.含NH3和NH4+之和为1 mol C.含NH3·H2O 1mol D.含NH3.NH3·H2O.NH4+之和为1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在1 L 1 mol·L^－1的氨水中

A.含有1 mol NH₃分子 B.含NH₃和NH₄⁺之和为1 mol

C.含NH₃·H₂O 1mol D.含NH₃、NH₃·H₂O、NH₄⁺之和为1 mol

解析:本题考查氨水的组成。氨气易溶于水，溶于水后大部分与水结合生成一水合氨，而一水合氨属于弱碱，会电离出OH^－和NH₄^＋，有关的反应式为：NH₃＋H₂ONH₃•H₂O OH^－＋NH₄^＋，因此在氨水中含有H₂O、NH₃、NH₃•H₂O、OH^－、NH₄^＋和H^＋，因此选项D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度积常数K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．
（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba²⁺）达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由

c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”

．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，

不能

（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是

BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），尽管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO₃^2-反应生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的浓度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒．