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    已知下列反应的热化学方程式为
    （1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    （2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    （3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（  ）
    A．－488.3 kJ/molB．－191 kJ/molC．－476.8 kJ/mol D．－1 549.6 kJ/mol
    A

    试题分析：（2）×2+（3）×2-（1）可得反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1="-488.3" kJ/mol。选项为：A.
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
    （1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为               。
    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）   2CO（g）          △H1
    CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2
    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）    △H3
    则△H1、△H2、△H3之间的关系是：                             。
    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示。
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    则该反应的正反应方向是     反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为     。
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)  △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是      ：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：               ，阳极区逸出气体的成分为       （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为                                。
    利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是       L。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）  ΔH="-113.0" kJ·mol
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=            kJ·mol-1。
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
    该温度下，此反应的平衡常数表达式K=         。
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列热化学方程式：
    （1）C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    （2）H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)  ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
    （3）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
    可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为          (　　)
    A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1
    B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
    C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1
    D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24．8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47．2kJ?mol-1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640．5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。

    (1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_____________________。
    (2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________。
    (3)若已知SO2中硫氧键的键能为d kJ·mol-1，O2中氧氧键的键能为e kJ·mol-1，则S8分子中硫硫键的键能为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知(1)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)； DH1＝akJ·mol-1
    (2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ； DH2＝b kJ·mol-1
    (3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；  DH3＝c kJ·mol-1
    (4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ； DH4＝d kJ·mol-1
    下列关系式中正确的是
    A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol-1、P-O：b kJ?mol-1、P＝O：c kJ?mol-1、O＝O：d kJ?mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

    A（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1      B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
    C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1     D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
    （1）关于反应过程中能量变化的研究：

    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=                      kJ·mol-1。
    （2）关于反应速率和限度的研究：
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
    2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：
    T / ℃
    		165
    		175
    		185
    		195
    K
    		111.9
    		74.1
    		50.6
    		34.8
     
    ①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                    。

    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为              。
    （3）关于电化学的研究：
    铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为                             。用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                         。
       
    （4）关于电离平衡的研究：
    人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
    c(HCO3-)∶c(H2CO3)
    		1.0
    		17.8
    		20.0
    		22.4
    pH
    		6.10
    		7.35
    		7.40
    		7.45
     
    试回答：
    正常人体血液中，HCO3-的水解程度       电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
    ②人体血液酸中毒时，可注射缓解        （填选项）；
    A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
    ③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3)       c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）

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