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    300 mL　2 mol·L－1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36 L　NO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol·L－1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是

    [　　]

    A．

    150 mL

    B．

    200 mL

    C．

    450 mL

    D．

    无法计算

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：2010年全国普通高等学校招生统一考试、化学(上海卷) 题型：022

    白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构(以PCl5为例)如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．

    (1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________L．

    上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1．

    (2)含0.300 mol　H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol　Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2 g　H2O．该难溶盐的化学式可表示为___________________．

    (3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5－xBrx(1≤x≤4，且x为整数)．

    如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为___________________．

    (4)磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20．0.10 mol　PCl5和0.10 mol　NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030 mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M＞300)．

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    科目：高中化学 来源：河南省沁阳一中2010届高三第四次月考、化学试卷 题型：022

    将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300 mL　2 mol·L－1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积(已换算成标准状况)的关系如图，(假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出)．已知加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为氢气，当m＞3.2 g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气．

    试分析与计算：

    (1)3.2 g固体A中所含的物质有(写化学式)________．

    (2)3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为________．溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略体积变化)________．

    (3)当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到的气体体积(标准状况下)V＝________mL．(用含m的代数式)

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    科目：高中化学 来源：山东省胜利油田一中2012届高三下学期第一次调研考试化学试题 题型：022

    工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

    ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

    请按要求回答下列问题：

    (1)将0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃时平衡常数的值K＝________．

    (2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

    若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．

    (3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

    H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．

    (4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．

    若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．

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