【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。
①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。
②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。
【答案】Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 防止H2O2分解 SO3、NH3 N2 2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+
【解析】
根据题意，铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），铝灰中加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸变为滤渣，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加入双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入K4[Fe（CN）6]后Fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、干燥、煅烧得到α-Al2O3，据此判断。
（1）铝灰中氧化铝是两性氧化物，与硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O。
（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,双氧水被还原生成水，则根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。由于双氧水受热易分解，因此为防止H2O2分解，该反应需控制温度低于40℃。
（3）①饱和NaHSO3能与SO3、氨气反应，则足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外，还有SO3、NH3。NH4Al（SO4）212H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收,所以最后集气瓶中收集到的气体是不溶于水的N2。
②酸性条件下，KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，硫元素化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，则根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，其反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+。
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【题目】有关该物质的说法正确的是： ( ）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．该分子中的所有碳原子不可能共平面
C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol
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【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84 g·cm3）配制浓度为0.5 mol·L1稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：_________、________、__________、_______、
__________；
（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上___
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶体滴管加水至刻度
D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶
（3）所需浓硫酸的体积为______mL．
（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果______（填偏高、偏低或无影响）。
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【题目】判断下列概念的依据正确的是
A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B.溶液与胶体的本质区别：能否发生丁达尔现象
C.酸的本质：电离时产生的阳离子是否全是H＋
D.电解质与非电解质：在溶液中或熔融状态下能否导电
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【题目】下列分离物质的方法正确的是（ ）
A.用萃取的方法除去花生油中的水分
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质
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【题目】有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确的是
A. 醇→烯烃：浓硫酸，加热
B. 醛→羧酸：银氨溶液，酸化，水浴加热
C. 苯→溴苯：溴水，铁
D. 酸→酯：醇，浓硫酸，加热
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【题目】下列有关说法不正确的是（ ）
A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
C. 燃料电池能把化学能转化成电能
D. 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－ 、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：
试回答下列问题：
（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________。（填离子符号）
（2）实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_______________________________________________ 。
（4）气体F的成分为______________。（填化学式）
（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验 ④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象________________。
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