Question

（7分）分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。

(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

 

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

 

Answer 1

【答案】

(1)NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol（2分）

(2)减少热量损失（1分）　

(3)ACE（2分）　(4)－51.8 kJ/mol　（2分）

【解析】（1）在稀水溶液中，酸碱中和生成盐和1mol水时放出的热量；

(2)因该反应要测反应中放出的热量，为提高实验结果的准确性，故当然要减少热量损失；

(3)利用关系式：Q=-C(T₂-T₁)，可以看出：选ACE；

(4)以第一组实验为例：t₁=（20.0+20.1）/2=20.05℃，则公式中(T₂-T₁)=23.2-20.05=3.15℃；

同理，第二组实验中，(T₂-T₁)=3.1℃；第三组实验中，(T₂-T₁)=3.05℃；

则三组实验的(T₂-T₁)平均值为3.1℃，带入关系式，得：

Q=-4.18 J/(g·℃)×80 g×3.1℃=1.03664KJ

则生成1mol水时放出的热量=1.03664KJ÷0.02mol×1mol=51.8 KJ，即ΔH=－51.8 kJ/mol