Question

已知下列热化学方程式，且b＞a．Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-a kJ?mol^-1Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-b kJ?mol^-1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为（　　）

• A、-（b-a） kJ?mol^-1
• B、+（b-a） kJ?mol^-1
• C、（b-a） kJ?mol^-1
• D、（b+a）  kJ?mol^-1

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：据盖斯定律，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算．

解答： 解：由①Zn（s）+

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2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-bkJ?mol^-1，
②Hg（1）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-akJ?mol^-1，
则根据盖斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=（-bkJ?mol^-1）-（-akJ?mol^-1）=-（b-a）kJ?mol^-1，
故选：A．

点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于设计反应过程，构造出目标反应式．