下列关于电解槽的叙述中不正确的是( )A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的电极发生还原反应C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入阴极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

6．下列关于电解槽的叙述中不正确的是（　　）

	A．	与电源正极相连的是电解槽的阴极
	B．	与电源负极相连的电极发生还原反应
	C．	在电解槽的阳极发生氧化反应
	D．	电子从电源的负极沿导线流入阴极

分析 A、与电源正极相连的电极是电解池的阳极；
B、与电源负极相连的电极为阴极；
C、电解池中阳极上发生失电子的氧化反应；
D、依据电解原理分析，电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极，通过电解质溶液中离子定向移动发生氧化还原反应，电子在阳极流回到电源正极．

解答解：A、与电源正极相连的是电解槽的阳极，故A错误；
B、与电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应，故B正确；
C、电解池中阳极上发生失电子的氧化反应，故C正确；
D、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极，通过电解质溶液中离子定向移动发生氧化还原反应，电子在阳极流回到电源正极，故D正确；
故选A．

点评本题考查了电解原理的分析应用，电极名称和电极判断是解题关键，掌握基础是解题关键，题目难度中等

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，请根据要求完成下列问题．
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1．
（2）NaH能与水反应制氢气：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应的氧化剂是是H₂O．若12g NaH与水反应，转移电子的数目为3.01×10²³或0.5N_A．请写出实验室制氢气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

或

．

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

17．

某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
（　　）

	A．	t₂时加入了催化剂		B．	t₃时降低了温度
	C．	t₅时升高了温度		D．	t₄～t₅时间内转化率一定最低

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

14．根据所学知识填空：
（1）0.3molNH₃中所含质子数与5.4gH₂O分子中所含质子数相等．
（2）标准状况下，2.4g某气体的体枳为672mL，则此气体的相对分子质量为80．
（3）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和C1^-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，测得c（SO₄^2-）=0.15mol/L．
（4）己知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=1，R元素在中RO₃^3-的化合价是+5．
（5）同温同压下，SO₂与O₂的密度之比为2：1，若质量相同，两种气体的体积比为1：2．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
甲同学：向1mol•L^-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液．
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液．
丙同学：向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）涉及到的化学方程式是FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（3）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成，此现象利用了胶体的一种性质，称为丁达尔效应．
（4）向制得的Fe（OH）₃，胶体中加入饱和的琉酸铵溶液，产生沉淀原因是氢氧化铁胶粒带正电，遇硫酸铵溶液发生胶体的聚沉，若逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）小题按题目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C			F	H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定气态氢化物是HF；
（4）在B、C、F、H中，离子半径从大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．范德华力为a kJ•mol^-1，化学键为b kJ•mol^-1，氢键为c kJ•mol^-1，则a、b、c的大小关系是（　　）

A．

b＞c＞a

B．

b＞a＞c

C．

c＞b＞a

D．

a＞b＞c

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol．L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）H=+131.3KJ/mol；
②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab；
a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是因为该反应为吸热反应，温度越高，反应速率加快，平衡右移．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不自发进行．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

4．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．
（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L^-1的盐酸，还需加入的试剂是B．
A．50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．

反应物	起始温度t₁/℃	终了温度t₂/℃	中和热/kJ•mol^-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL	13.0	19.8℃	△H₁
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH₃•H₂O溶液50mL	13.0	19.3℃	△H₂

①设充分反应后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H₁=-56.8kJ/mol；△H₂=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度均为1g/cm³）
②△H₁≠△H₂原因是NaOH是强碱，NH₃•H₂O是弱碱电离吸热．

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