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    9．下溶液中c（Cl-） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-） 相等的是（　　）
    A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液B．5 mL 2mol/L　氯化铵溶液
    C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液D．75 mL 1.5mol/L　氯化镁溶液

    分析 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-） 为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质浓度、离子个数计算．

    解答 解：A.1mol/L氯化钠溶液中的c（Cl-） 为1mol/L，故A不选；
    B.2mol/L氯化铵溶液中的c（Cl-） 为2mol/L，故B不选；
    C.1mol/L氯化钾溶液中的c（Cl-） 为1mol/L，故C不选；
    D.1.5mol/L氯化镁溶液中的c（Cl-） 为1.5mol/L×2=3mol/L，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成、离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：H-H键能为436kJ•mol-1，N≡N键能为945kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为做化肥．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式CO2．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．
    （5）为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为bc（选填a、b、c）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
    b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
    c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
    （6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀．
    （7）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有AC．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列问题：
    （1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
    反应Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
    反应Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
    下列（A-D）示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）C．

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图E所示．
    ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．
    ②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有AC．
    A．缩小反应容器的容积B．升高温度
    C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2
    D．使用合适的催化剂
    ③该反应的平衡常数表达式K=$\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正＜v逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由再向容器中充入3mol的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度分别为0.25mol/Lhe 0.05mol/L，此时 $\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＞K，平衡会向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率．
    ⑤若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在图E中画出25～50min内氨气的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
    时间/min
    浓度/（mol/L）    		01020304050
    NO2.01.160.800.800.960.96
    N200.420.600.600.720.72
    CO200.420.600.600.720.72
    （1）根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
    （2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（双选）
    A．加入合适的催化剂     B．适当缩小容器的体积
    C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
    （3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（　　）
    ①FeCl3       ②FeCl2③CuCl2     ④MgCl2．
    A．①②③B．①③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氧化石墨烯（结构如图1所示）是一种性能优异的新型碳材料．实验室制备氧化石墨烯的一种方法如图2：

    （1）将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是用冰水浴．
    （2）步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是增大石墨粒子表面积，提高氧化程度；图3示的“搅拌”方式为磁力搅拌．
    （3）步骤③④中加NaNO3和KMnO4的作用是作氧化剂．
    （4）步骤⑧H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；检验洗涤已无SO42-的方法是取少量最后一次的离心洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、液态氯化氢都是电解质
    B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    C．NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键
    D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求填空：
    （1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是红色溶液逐渐褪为无色，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
    （3）已知C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，则24g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为787 kJ．
    （4）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：
    ①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
    ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
    CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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