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9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.强酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3-
B.强碱性溶液中:Na+、NH4+、Cl-
C.含1 mol•L-1 NH3•H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42-
D.含1 mol•L-1 Fe3+的溶液中:H+、Na+、SCN-

分析 A.强酸性溶液中存在大量氢离子,三种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
B.铵根离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应;
C.铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀;
D.铁离子与硫氰根离子反应.

解答 解:A.K+、Cu2+、NO3-之间不反应,都不与强酸性溶液中的氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.NH4+、与强碱性溶液中的氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.NH3•H2O、Al3+之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Fe3+、SCN-之间反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,还是“一定”共存等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某有机物含C、H、N、O四种元素,下图为该有机物球棍模型.
(1)该有机物的化学式为C5H11NO2,结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3
(2)该有机物可能发生的化学反应有(填序号)①③④⑤.
①水解      ②加聚     ③取代     ④消去      ⑤酯化
(3)该有机物发生水解反应的化学方程式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3+H2O$\stackrel{酸}{→}$HOCH2CH2NH2+CH3CH2COOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列解释事实的方程式不正确的是(  )
A.电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
B.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:CO32-+Ca2+=CaCO3
C.向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液,产生气泡:2H2O2 $\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2
D.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组顺序的排列正确的是(  )
A.最高正价:P<S<Cl<ArB.热稳定性:H2O>HF>HCl
C.酸性强弱:HNO3<H2CO3<H3PO4D.还原性 F-<Cl-<Br-

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4.下列说法正确的是(  )
A.凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质,一定互为同系物
B.两种化合物的组成元素相同,各元素质量分数也相同,则两者一定互为同分异构体
C.质子数相同,中子数不同的粒子,互为同位素
D.组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.以下说法与分子间作用力或氢键无关的(  )
A.按H2、N2、O2、Cl2的顺序,单质的熔沸点相应升高
B.按F、Cl、Br、I的顺序,卤族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱
C.冰的密度低于液态水的密度,冰会浮在水面上
D.按CH4、NH3、H2O,熔沸点相应升高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.同温同压下,x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积,根据阿伏伽德罗定律判断,x:y的值可以表示(  )
A.甲与乙的物质的量之比
B.等质量的甲与乙的分子个数之比
C.同温同压下,甲与乙的密度之比
D.同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各装置能组成原电池的是(  )
A.
乙醇
B.
稀H2SO4
C.
稀H2SO4
D.
稀H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.水溶液中下列表达式正确的是(  )
A.H2SO3的电离:H2SO3?2H++SO32-
B.NaHSO3的水解:HSO3-+H2O?H3O++SO32-
C.NaHS的水解:HS-+H2O?H2S+OH-
D.BaSO4溶液中存在平衡:BaSO4?Ba2++SO42-

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