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    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是( )

    A．Z元素的含氧酸一定是强酸

    B．原子半径：X＞Z

    C．气态氢化物热稳定性：W＞X

    D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质，其中属于同系物的是（1）乙烯和苯乙烯（2）丙烯酸和油酸（3）乙醇和丙二醇（4）丁二烯与异戊二烯（5）蔗糖与麦牙糖

    A．（1）（2）（3）（4） B．（2）（4）

    C．（1）（2）（4）（5） D．（1）（2）（4）

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省、临川二中高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：

    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

    H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________。

    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：

    (图中T表示温度，n表示物质的量)

    ①比较在a、b、c三点N2 的转化率最高的是 (填字母)．

    ②在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大，若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K= 。(保留3位有效数字)

    （3）古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO放电转移电子数为2.408×1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。

    ①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：

    ②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)

    （4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考五理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )

    A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

    B．能发生加成反应，不能发生取代反应

    C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

    D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省六安市高三下综合训练十理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H

    ②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-1

    ③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    C-O

    H-O

    C-H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    343

    1076

    465

    x

    则x=__________。

    （2）若T℃时将6molCO2和 8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间的变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。

    ①T℃时状态I条件下，0--3min内CH3OH的平均反应速率v=__________(保留两位有效数字)，

    平衡常数K=__________；

    ②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是__________。

    ③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是__________

    a.容器中压强不变

    b. CO2和水蒸气的体积比保持不变

    c. v正(H2) =3v逆(CH3OH )

    d.气体的密度不再随时间的改变而变化

    ④CO与H2在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是__________

    A.温度：T1<T2<T3

    B.正反应速率：v(a)>v(c)；v(b)>v(d)

    C.平衡常数：K(a)>K(c)；K(b)>K(d)

    D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

    ⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO、2molH2发生反应①，如图所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时H2的浓度c (H2)甲__________c(H2)乙

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯乙酸是有机合成的中间产物，下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%的足量的硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是________。

    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器B的作用是________；仪器c的名称是________，其作用是________。

    （3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。

    下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。

    A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E.玻璃棒

    （4）提纯粗苯乙酸的方法是________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )

    A．NCl3和SiO32-的中心原子的杂化方式相同，都是sp3杂化

    B．分子构型为平面三角形

    C．NCl3比NBr3易挥发

    D．NC13是极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )

    A．三角锥形、sp3

    B．V形、sp2

    C．平面三角形、sp2

    D．三角锥形、sp2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃会宁一中高一下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于吸热反应的是（ ）

    A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧

    C、炸药爆炸 D、氧化钙溶于水

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