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    下列实验能够成功的是（　　）
    A、只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
    B、将乙醇加热到170℃可制得乙烯
    C、用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯
    D、用饱和的Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．乙醇与水互溶，乙烯与溴发生加成反应，甲苯、四氯化碳都不溶于水，二者密度不同；
    B．应在浓硫酸作用下；
    C．应用浓硫酸作催化剂；
    D．二者都与碳酸钠反应．
    解答： 解：A．乙醇与水互溶，乙烯与溴发生加成反应，甲苯、四氯化碳都不溶于水，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，加入溴水现象不同，可鉴别，故A正确；
    B．乙醇制备乙烯应在浓硫酸作用下，加热到170℃，故B错误；
    C．制备乙酸乙酯，应用浓硫酸作催化剂，且浓硫酸起到吸水的作用，促进平衡正向移动，故C错误；
    D．二者都与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、制备以及除杂等知识，为高考常见题型，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺．生产流程可简要表示如图1：

    （1））沉淀池中发生反应的方程式为
     
    ；
    （2））该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计图2装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （3））乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图2中Ⅱ，试回答：
    ①检查该装置气密性的方法为
     
    ．
    ②设滴定管的起始读数为V1 mL，终点读数为V2 mL，注射器测定排出的气体为V3 mL?标准状况?，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为
     
    （用含V1、V2、V3、m的代数式表示）．?
    （4））丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图2中Ⅲ，并在广口瓶中的水面滴加少量植物油，试回答：
    ①你认为植物油的作用是
     
    ．
    ②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各6mol，则该烃的分子式为
     
    ；若该烃不能使溴水褪色，但一定条件下能跟纯溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃的结构简式为
     
    ；若该烃能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为
     
    ，名称为
     
    ，写出该烃在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是
     
    （填字母代号）．
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯．
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验．
    C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇．
    D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯．
    E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动．
    F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．
    G．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙是人体神经、骨骼系统等功能功能正常动作所必需的常量元素．某药业公司的钙片包装上有如下说明：
    性状本品为白色片
    贮藏密封，干燥处保存
    规格每片含碳酸钙0.5g（相当于钙0.2g）
    包装 
    生产批号 
    生产日期 
    有效期至 
    某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量是否符合包装说明上的规格，进行了如下实验：
    ①取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤；
    ②取①中滤液加入足量的（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+全部转化为CaC2O4沉淀，过滤并洗涤；
    ③取②中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸（H2C2O4），并稀释成1.000L溶液；
    ④取③中20.00mL溶液，用0.0050mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消耗了
     
    mL酸性高锰酸钾溶液（如图），反应的离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    （1）过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （2）滴定时盛酸性高锰酸钾溶液的仪器名称是
     
    ；是否需要指示剂？
     
    （填“是”或“否”），理由是：
     
    ．
    （3）学习小组根据以上实验，通过计算确定钙片中碳酸钙的含量（g/片）是否符合包装说明上的规格？写出简要的计算步骤．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是中学化学实验中常见的几种仪器：（填选项字母）
    A．量筒  B．容量瓶  C．试管   D．圆底烧瓶  E．托盘天平
    ①可用作反应容器并能进行加热的是
     

    ②蒸馏需要用到的仪器是
     

    ③其中仪器上要标出使用温度的是
     

    ④下列操作，使得实验结果偏小的是
     
    ，对实验结果无影响的是
     

    A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
    B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（　　）
    A、40%B、50%
    C、60%D、70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol．L-1xLB溶液、0.001mol．L-1yLD溶液充分反应值中性，x、y大小关系：y＜x
    ②浓度均为0.1mol．L-1A和C溶液，pH：A＜C
    ③浓度均为0.1mol．L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈碱性，回答下列问题：
    （1）用水稀释0.1mol．L-1B时，溶液中的各微粒随着水量的增加而减小的是
     
    （填序号）
    ①
    [B]
    [OH-]
    ②
    [OH-]
    [H+]
    ③[H+]④OH-]的物质的量⑤[H+]和[OH-]的乘积
    （2）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和C，分别于锌粉反应，若最后今有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，下列说法正确的是
     
    （填写序号）
    ①反应所用需要的时间C＞A
    ②开始反应时的速率A＞C
    ③参加反应的锌粉物质的量A=C
    ④反应过程的平均速率C＞A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余
    ⑥C溶液里用锌粉剩余
    （3）室温下，将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合，所得混合液溶液的pH=3，设混合溶液体积忽略不计，则a：b=
     

    （4）将0.2mol．L-1C溶液和0.1mol．L-1D溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向a mL  0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后恰好形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（　　）
    A、2.5a×10-4mol
    B、5a×10-4mol
    C、7.5a×10-4mol
    D、a×10-3mol

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