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    　完成下列化学方程式的配平
    ⑴   KMnO4+   KNO2+囗____──   MnSO4+    K2SO4+    KNO3+    H2O

    ⑵   ClO-+   Fe(OH)3+囗____──   Cl-+   FeO42-+   H2O　

    ⑶3Pt+4HNO3+18HCl——3H2PtCl6+4NO↑+囗____　
    　⑷   Na+  H2O──   Na++   OH-+   H2↑　

    ⑸   CrO3(红色)+   C2H6O(乙醇)+   H2SO4──   Cr2(SO4)3(绿色)+    C2H4O(乙醛)+   H2O
      ⑹   Cu2S+    HNO3(稀)－   Cu(NO3)2+   H2SO4+   NO↑+   H2O
      ⑺   Na2O2+   CO2──   Na2CO3+   O2

    ⑻     NH4NO3──    HNO3+    N2↑+    H2O


    ⑴ 2KMnO4+ 5KNO2+3H2SO4 =  2MnSO4+  1K2SO4+   5 KNO3+  3 H2O

    ⑵ 3ClO-+  2 Fe(OH)3+4 OH-  =  3Cl-+  2FeO42-+ 5 H2O　

    ⑶3Pt+4HNO3+18HCl = 3H2PtCl6+4NO↑+8 H2O
    　⑷2 Na+ 2H2O= 2 Na++  1 H2↑+ 2OH-
    　⑸ 2CrO3(红色)+ 3 C2H5OH+ 3 H2SO4=1 Cr2(SO4)3(绿色)+  3 CH3CHO+ 6 H2O
      ⑹  3 Cu2S+ 22 HNO3(稀)= 6Cu(NO3)2+ 3 H2SO4+ 10 NO↑+ 8H2O
      ⑺ 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ 1O2
      ⑻  5NH4NO3= 2HNO3+ 4 N2↑+  9 H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A．25 ℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋数目为0.02NA

    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等

    C．将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe(OH)3胶粒

    D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

        B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

      C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

      D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配平下列方程式

    (1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

    Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

     (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－

     (3)配平反应的离子方程式：

    Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。

     (4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

    P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

    （1）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

         P4 +     HClO3 +            ===     HCl  +     H3PO4

    配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

    （2）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

    11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

    该反应的氧化产物是______________，若有1.1mol P4反应，则有________mol电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质中元素被氧化，则该元素一定是                                   （    ）

       ①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离

       A．①④       B．②③        C．①③      D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　

    ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑  判断它们的还原性由强到弱的顺序是       (　　)

    A．M、N、P、E        B．P、M、N、E      C．M、N、E、P         D．E、P、M、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标出电子转移的方向和数目。

    2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2             5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是(　　)

    A．2 mol NH3                             B．0.5 mol NH3

    C．0.9 mol N2                             D．H2和NH3物质的量相等

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