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    16．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．下列关于该装置的判断正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向为：X→导线→Y
    B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    D．溶液中的SO42-向Y极移动

    分析 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，根据电子流向知，X是负极、Y是正极，
    A．电流从正极流向负极；
    B．原电池中，易失电子的电极为负极；
    C．负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；
    D．电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．

    解答 解：在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，根据电子流向知，X是负极、Y是正极，
    A．电流从正极流向负极，所以外电路的电流方向为：Y→导线→X，故A错误；
    B．原电池中，易失电子的电极为负极，若两电极都是金属，X易失电子，则它们的活动性顺序可能为X＞Y，故B正确；
    C．负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以X电极发生氧化反应、Y电极发生还原反应，故C错误；
    D．电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，则硫酸根离子向负极X电极移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，根据电子流向判断正负极，再结合电极上发生的反应、离子移动方向分析解答，注意离子移动方向，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．正确的打“√”，错误的打“×”．
    （1）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液．洛液呈红色，稀硝酸将铁氧化为Fe3+ （　　）
    （2）用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上．试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性（　　）
    （3）向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体．HNO3分解生成NO2（　　）
    （4）CO、NO、NO2都是大气污染气体．在空气中都能稳定存在（　　）
    （5）将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu（　　）
    （6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（　　）
    （7）焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂（　　）
    （8）NH3 经催化氧化生成N0属于氮的固定（　　）
    （9）氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾（　　）
    （10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3混合而成（　　）
    （11）所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NH4++OH-=NH3↑+H2O （
    （12）氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴
    B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液
    C．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    D．乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．
    （1）将1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ．mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-563KJ/mol．
    （2）CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
    ①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是bd（填序号）．
    a．2v正（H2）═v逆（CH3OH）
    b．CO与CH3OH的体积比不再改变
    c．化学平衡常数K的值不再变化
    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    ②0～8分钟内，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；达到平衡后，甲中CO的转化率大于（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）
    A．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
    B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
    C．硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定
    D．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（　　）
    A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液浓度由大到小的顺序号：③＞②＞①
    B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．若难溶电解质溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，则Ksp也一定是前者大
    D．pH=4浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O，
    现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：

    请回答下列问题
    （1）B中官能团的名称醛基，A的核磁共振氢谱有3个吸收峰；G→H的反应类型加成反应．B→C的反应类型氧化反应
    （2）M的结构简式
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①A→B2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O　　　
    ②H→I
    ③H发生缩聚反应
    （4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有3种，写出其中一种中任意一种
    A．分子中含有苯环　　　　　
    B．能发生水解反应
    C．能发生银镜反应　　　　　
    D．与FeCl3溶液反应显紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示是298K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．J为丁苯酞，它是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为取代反应；C中所含官能团的名称为溴原子和醛基．
    （2）D按系统命名法的名称是2-甲基丙烯；J的结构简式为．
    （3）由D生成E的化学方程式为CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr．
    （4）G的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有3种．
    （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇．

    反应①的条件为光照；反应②所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．

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