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    短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是

    A.原子半径;Z＜Y＜W

    B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y＜W

    C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

    D.X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：Y元素在地壳中的含量最高，则Y是氧元素。根据短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置可知，X是氮元素，W是硫元素，Z是铝元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径; Y＜W＜Z，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则最简单气态氢化物的热稳定性:Y＞W，B不正确；C、亚硝酸钠溶液显碱性，C不正确；D、X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同都是10电子，D正确，答案选D。

    考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?朝阳区一模）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．

    回答下列问题：
    （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ．
    （2）①甲的化学式是
    AlCl3
    AlCl3
    ，乙的化学式可能是
    Na2S或Na2O
    Na2S或Na2O
    （写一种即可）．
    ②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    ．若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是
    ．
    （3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极．
    ①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为
    O2+2H2+4e-=4OH-
    O2+2H2+4e-=4OH-
    ．
    ②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为
    4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
    4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
    ①X与Z、Y与W分别同主族；
    ②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；
    ③Y的阴离子（单核）与Z的阳离子的核外电子数都为10；
    ④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍．
    试根据以上叙述填空．
    （1）W的原子结构示意图为
     
    ； X、Y与Z形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （2）Z与W的离子半径大小为Z
     
    W （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）Z与W形成的化合物溶于水显
     
     性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X, Y, Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是

      A.离子半径：Y＞X　　       B.气态氢化物的稳定性：Z＞X

      C. Y的氧化物中含有离子键　D. Z的氧化物对应的水化物是弱碱

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