短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示.Y元素在地壳中的含量最高.下列说法正确的是A.原子半径;Z＜Y＜WB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y＜WC.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性D.X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是

A.原子半径;Z＜Y＜W

B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y＜W

C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

D.X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同

【答案】

【解析】

试题分析：Y元素在地壳中的含量最高，则Y是氧元素。根据短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置可知，X是氮元素，W是硫元素，Z是铝元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径; Y＜W＜Z，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则最简单气态氢化物的热稳定性:Y＞W，B不正确；C、亚硝酸钠溶液显碱性，C不正确；D、X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同都是10电子，D正确，答案选D。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用

练习册系列答案

特级教师小学毕业升学系统总复习系列答案

提分计划单元期末系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?朝阳区一模）已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．

回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是

2NaCl+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

．
（2）①甲的化学式是

AlCl₃

，乙的化学式可能是

Na₂S或Na₂O

（写一种即可）．
②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑

．若W²和Z^-具有相同电子层结构，则乙的电子式是

．
（3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极．
①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为

O₂+2H₂+4e^-=4OH^-

．
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为

4Al+3O₂+4KOH=4KalO₂+2H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同主族；
②X与Y能形成X₂Y、X₂Y₂两种共价化合物；
③Y的阴离子（单核）与Z的阳离子的核外电子数都为10；
④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍．
试根据以上叙述填空．
（1）W的原子结构示意图为

； X、Y与Z形成的化合物的电子式为

．
（2）Z与W的离子半径大小为Z

W （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Z与W形成的化合物溶于水显

性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X, Y, Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是

A.离子半径：Y＞X　　 B.气态氢化物的稳定性：Z＞X

C. Y的氧化物中含有离子键　D. Z的氧化物对应的水化物是弱碱

查看答案和解析>>

同步练习册答案