练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是（　　）
    A．测定溶液pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿
    B．蒸馏实验中，蒸馏前必须在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
    C．用盐酸滴定滴定氨水实验中，用甲基橙作指示剂以减小实验误差
    D．用如图所示的方法排除碱式滴定管胶管中的气泡

    分析 A．将pH试纸润湿相当于把溶液稀释；
    B．蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；
    C．氯化铵溶液呈酸性；
    D．挤压时尖嘴向上，易于空气排出．

    解答 解：A．将pH试纸润湿相当于把溶液稀释，所以不能先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，跟标准比色卡对照，故A错误；
    B．通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故B正确；
    C．氯化铵溶液呈弱酸性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故C正确；
    D．挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图中挤压橡胶管中的操作合理，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请设计实验方案区分已烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示．由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/L•min．

    （2）不同时间测得以下反应速率：
    ①v（X）=0.075mol/（L•min）　②v（Y）=0.001mol/（L•s）
    ③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小关系正确为：②＞③＞①（填编号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
    A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
    （2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
    则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）在298k温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
    ②若反应在398K进行，某时刻测得n（CO）=0.5mol  n（H2O）=1.0mol，n（CO2）=1.0mol  n（H2）=1.2mol则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）CaS在一定条件下经原子利用率100%的高温反应生成CaSO4，该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，对二甲苯的结构产简式为：，产物的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A．用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl
    B．往溴水中通入SO2，可检验SO2的还原性和漂白性
    C．往溶液加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水浑浊的气体，该气体一定是CO2
    D．用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
    CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3OH（l）△H3
    H2O（g）═H2O（l）△H4
    CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2B．△H2=△H1+△H4C．△H3=△H2-△H5D．△H4＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

    请回答：
    （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
    （2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
    （3）计算该反应的平衡常数K=0.9．
    （4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9
    mol/L．
    ①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应2SO2+O2?2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（　　）
    A．0.1B．2.5C．5D．10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是Na2CO3（填物质的化学式）．
    （2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个，请写出“三酸”与纯碱反应的三个化学方程式：
    ①2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、
    ②H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、
    ③2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O．
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时不能溶于足量稀硫酸的是AB．
    A．Au           B．Cu         C．Al         D．Fe
    （4）烧碱溶液可吸收CO2，当4.4g CO2全部通入95.6g烧碱溶液后，恰好完全反应得到某正盐溶液，求此正盐溶液中溶质的质量分数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案