练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知有机物A的分子式为C9H8O3，该有机物具有以下性质：
    （1）有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    （2）1mol有机物A和足量的金属Na反应，能生成标准状况下的H222.4L；
    （3）1mol有机物A在一定条件下最多能和4mol H2发生加成反应；
    （4）2分子有机物A在一定条件下发生酯化反应能生成1分子的酯类化合物B，B的分子结构中含有两个六元环和一个八元环．
    回答下列问题：
    （1）有机物A的结构简式为
     
    ；
    （2）有机物A在一定条件下使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为：
     
    ；
    （3）产物B的分子式为
     
    ；
    （4）有机物A能发生的反应类型有
     
    ；
    A．加聚反应    B．氧化反应    C．中和反应    D．取代反应
    （5）写出有机物A的一种同分异构体的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物A的分子式为C9H8O3，由（1）知，A含有不饱和键；分子中含有3个氧，结合（2）（4）可推出，A应含有-COOH和-OH两种含氧官能团．从分子式可知A的不饱和度为
    2×9+2-8
    2
    =6，结合（4）可推断其含有苯环，结合（3）可知苯环可以加入3molH2，故不饱和键应为“C=C”双键．由（4）中2分子A物质可以脱水成环，两个六元环即为2个苯环，一个八元环，可以羟基与羧酸的位置关系，可以确定A为，据此解答．
    解答： 解：有机物A的分子式为C9H8O3，由（1）知，A含有不饱和键；分子中含有3个氧，结合（2）（4）可推出，A应含有-COOH和-OH两种含氧官能团．从分子式可知A的不饱和度为
    2×9+2-8
    2
    =6，结合（4）可推断其含有苯环，结合（3）可知苯环可以加入3molH2，故不饱和键应为“C=C”双键．由（4）中2分子A物质可以脱水成环，两个六元环即为2个苯环，一个八元环，可以羟基与羧酸的位置关系，可以确定A为，
    （1）由上述分析可知，有机物A的结构简式为，故答案为：；
    （2）有机物A在一定条件下与溴放出加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，化学反应方程式为：，
    故答案为：；
    （3）2分子A分子酯化反应脱去2分子水形成环酯B，根据原子守恒可知产物B的分子式为C18H12O4，故答案为：C18H12O4；
    （4）有机物A为，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，氧化反应反应，含有羧基，可以发生取代反应、中和反应，故选：ABCD；
    （5）有机物A的一种同分异构体的结构简式为等，故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断、有机物结构与性质、同分异构体等，掌握官能团的性质是关键，综合分析确定A的结构，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化．湖水水样中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、SO42-离子．为了进一步确认，取样进行实验检测：①取水样仔细观察，呈透明、均一状态．
    ②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色．
    ③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色．
    ④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
     
    ，肯定没有的离子是
     
    ．
    （2）浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的
     
    离子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．其实验方案如下：

    （1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：
     
    写出滤渣B中发生反应的离子方程式：
     

    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是
     
    （填序号）
    A．铜粉　　B．氨水　　C．氧化铜　　D．氢氧化铜
    （3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、自然干燥．
    （4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO．
    提供的试剂：a．稀盐酸  b．稀硫酸  c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液  e．NaOH溶液  f．碘水
    所选用的试剂为
     
    （填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为
     
    ．
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
     mL（计算结果保留一位小数，下同）．
    （2）如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），仪器C的名称是
     
    ，本实验所需玻璃仪器E的名称为
     


    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
     
    0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度
     
    0.1mol/L．
    （4）下列操作不正确的是
     
    （填序号）
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可
    F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （5）图2为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①将
     
    升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     

    ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2?8H2O（该反应为放热反应）．

    Ⅰ、第一部分：
    （1）仪器B的名称为
     
    ，作用是
     
    ．
    （2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行，原因是
     
    ；写出生成CaO2?8H2O的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ、第二部分：
    欲测定产品中CaO2的含量，实验步骤是：已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    （4）判断此滴定实验达到终点的方法是：
     
    ．
    （5）CaO2的质量分数为
     
     （用字母表示）；
    （6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
     
    （填“无影响”、“偏低”或“偏高”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：
     
    和Cu-2e-═Cu2+．
    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是
     
    ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有
     
    （填化学式）．
    （3）操作I的主要步骤为
     
    ，操作Ⅱ的名称是
     
    ．
    （4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式
     
    ．
    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法
     
    ．
    （6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑）．
    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①
     
    、②
     
    、③
     
    、④
     
    、⑤
     
    ；
    （2）写出①处所有可能发生的离子方程式
     

    （3）写出③处发生反应的化学方程式
     
    ；
    （4）铁红的化学式为
     
    ；写出铁红在工业上的一种主要用途
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na+浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
    阴离子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中 加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
    阴离子NO3-CO32-　SiO32-SO42-
    c/mol?L-1
     
     
     
     
     
    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，电解一段时间后，再加入相应的物质，溶液能与原来溶液完全一样．符合这一情况的是下表中的（　　）
    a电极b电极X电极溶液所加物质
    A锌石墨负极CuSO4CuO
    B石墨石墨负极NaOHNaOH
    C银铁正极AgNO3AgNO3
    D铜石墨负极CuCl2CuO
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案