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    9．根据离子方程式写出一个化学方程式
    MgO+2H+═Mg2++H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O．

    分析 离子反应的实质是：可以表示一类化学反应，MgO+2H+=Mg2++H2O，可以用氧化镁与强酸的反应生成易溶于水的盐的反应．

    解答 解：MgO+2H+=Mg2++H2O，可以用氧化钙与强酸反应，符合条件的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，
    故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O．

    点评 本题考查学生离子反应的实质和离子方程式书写化学方程式知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．40℃时同浓度的H2O2的分解速率一定比10℃时分解速率快
    B．实验室用氯酸钾制氧气，增大压强可使反应速率加快
    C．改变固体表面积对化学反应速率没有影响
    D．在可逆反应中，因受反应限度的影响，研究改变外界条件来提高产率是没有意义的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（　　）
    A．H2与C2H4B．CO与C2H4C．CO 与C3H6D．H2与C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列比较不正确的是（　　）
    A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．氧化性：O2＞S＞Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列情况能发生消去反应的是（　　）
    A．1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热
    B．氯乙烷与NaOH的水溶液共热
    C．乙醇与浓H2SO4共热至140℃
    D．2，2-二甲基-1-丙醇与浓H2SO4共热至170℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA
    B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
    C．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA
    D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（　　）
    A．2和19B．6与8C．8与11D．9与9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．煤的干馏
    B．石油裂解
    C．煤焦油经分馏得到苯、甲苯、二甲苯等
    D．蛋白质的变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    ASO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成发生复分解反应生成难溶物质BaSO3
    B某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42-
    C将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别
    滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色    		氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
    D向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴
    加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色    		Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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