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    已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是


    1. A.
      H2S＞H2SO3＞I-＞Br-
    2. B.
      Br-＞I-＞H2SO3＞H2S
    3. C.
      H2SO3＞H2S＞Br-＞I-
    4. D.
      I-＞Br-＞H2S＞H2SO3
    A
    分析：依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物进行分析判断；
    解答：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；还原剂H2S的还原性大于还原产物I-；
    （2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；还原剂H2S的还原性大于还原产物S，大于H2SO3；
    （3）2I-+Br2=2Br-+I2；还原剂I-的还原性大于还原产物Br-；
    （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I-；综上所述还原性强弱顺序为：H2S＞H2SO3＞I-＞Br-
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用．
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    科目：高中化学 来源：上海市闵行区2010届高三第二次模拟考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                             

    ________________________________________________________。

    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                     ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                            。

    （3）操作IV的顺序依次为：                  、冷却结晶、                   。

    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                         。

    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

    ①判断此滴定实验达到终点的方法是                                         。

    ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为          （用小数表示，保留三位小数）。

    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                             ；                         。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A．H2S＞H2SO3＞I-＞Br-B．Br-＞I-＞H2SO3＞H2S
    C．H2SO3＞H2S＞Br-＞I-D．I-＞Br-＞H2S＞H2SO3

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广西桂林中学高一（上）段考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：选择题

    已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（ ）
    A．H2S＞H2SO3＞I-＞Br-
    B．Br-＞I-＞H2SO3＞H2S
    C．H2SO3＞H2S＞Br-＞I-
    D．I-＞Br-＞H2S＞H2SO3

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