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    3．取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（　　）
    A．30%B．40%C．60%D．70%

    分析 镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化镁中O元素的质量等于合金中Al的质量，以此来解答．

    解答 解：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为MgO，MgO的质量等于合金Mg、Al的质量，所以MgO中O元素的质量等于合金中Al的质量，即$\frac{16}{40}$×100%=40%，
    故选B．

    点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。

    （3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。

    ①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气

    ③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，下面三个热化学方程式
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O （l）△H1=-akJ•mol-1
    $\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1
    HNO3（aq）+KOH（aq）?KNO3（aq）+H2O（l）△H3=-c kJ•mol-1
    则a、b、c的关系正确的是（　　）
    A．a=b=cB．b＞a＞cC．b＞c＞aD．b=c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．

    图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
    （1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应．
    （2）若图中B圈表示化合反应，则：
    B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？有元素化合价变化的化合反应；
    C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？有元素化合价变化的分解反应；
    请分别举出符合以上两种情况的一个例子：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
    （3）下列说法正确的是A．
    A．置换反应一定属于氧化还原反应
    B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    C．化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原
    D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）
    A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）+2H2O
    C．MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D．2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH++Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
    B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
    C．1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应
    D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．

    （1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．请写出制取Cl2的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液恢复红色  D溶液仍无色．解释B中对应现象的原因二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质，加热时无色物质分解又生红色的品红．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且通过观察气泡控制气体的流速．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．（用离子方程式说明）
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O
    （2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B（填字母）．
    A．烷烃         B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃
    （3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有6种；若此烷烃由炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH
    （4）某烃蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的水蒸气（体积均在相同条件下测定）．该烃的结构简式为CH2=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：
    ①加入A时生成白色沉淀；
    ②往①沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；
    ③往②生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
    根据上述现象，回答：
    （1）A、B、C各是什么溶液？（填溶质的化学式）
    A．Ba（NO3）2 B．HCl   C．H2SO4
    （2）写出上述①②反应的离子方程式．Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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