Question

18．对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（　　）

• A． 氢化物稳定性：CH₄＜NH₃＜H₂O
• B． 第一电离能：C＜N＜O
• C． 电负性：C＜N＜O
• D． 氢化物沸点：CH₄＜NH₃＜H₂O

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．非金属性越强，第一电离能越大，且N的2p电子半满为稳定结构；
C．非金属性越强，电负性越大；
D．NH₃、H₂O均含氢键沸点高，且水中氢键多．

解答 解：A．非金属性C＜N＜O，对应氢化物稳定性：CH₄＜NH₃＜H₂O，故A正确；
B．非金属性越强，第一电离能越大，且N的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能：C＜O＜N，故B错误；
C．非金属性C＜N＜O，则电负性为C＜N＜O，故C正确；
D．NH₃、H₂O均含氢键沸点高，且水中氢键多，则氢化物沸点：CH₄＜NH₃＜H₂O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律和周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．