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    下列说法中正确的是（ ）
    A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
    B．将8gSO3放入92g水中，所得溶液溶质质量分数为8%
    C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出了5.73kJ的热量
    D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱
    【答案】分析：A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液变浑浊；
    B．SO3与水反应生成H2SO4；
    C．氢氧化钠固体溶于水放热；
    D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，生成CaCO3和NaHCO3．
    解答：解：A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，则溶液应变浑浊，故A错误；
    B．SO3与水反应生成H2SO4，所得溶液溶质为H2SO4，质量分数为9.6%，故B错误；
    C．氢氧化钠固体溶于水放热，将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出的热量大于5.73kJ，故C错误；
    D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，发生：Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，溶液HCO3-浓度减小，水解生成OH-的浓度减小，溶液的碱性减弱，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及盐类水解的应用、中和热以及离子反应等问题，题目难度中等，本题注意①NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，②氢氧化钠固体溶于水放热．
    练习册系列答案
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