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    10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA
    B．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒
    C．标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5 NA
    D．133.5 g氯化铝固体中含有NA个铝离子

    分析 A．苯与乙炔的最简式都是CH，根据最简式计算混合物中含有C原子的数目；
    B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
    C．标准状况下氟化氢的状态不是气体；
    D．氯化铝为共价化合物，不存在铝离子．

    解答 解：A．乙炔和苯的最简式为CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13g最简式CH，含有CH的物质的量为$\frac{13g}{13g/mol}$=1mol，所得混合物中含有的碳原子数为NA，故A正确；
    B．生成的氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；
    C．标况下HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．AlCl3为共价化合物，氯化铝固体中不存在铝离子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各对原子或离子有相同电子数的是（　　）
    A．Mg2+和O2-B．S2-和NeC．Ca2+和ClD．NH4+和K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液可制得硫酸，装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．A溶液为Na2SO4溶液
    B．阴极区消耗1molNaHSO3时，同时生成1molA
    C．当阴极上生成标准状况下1.12LH2时，阳极区溶液pH值降低1
    D．阳极电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
    B除去NH4Cl溶液中的FeCl3加NaOH溶液后过滤Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀
    C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
    D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．如图中，A、B、C、D、E均为单质，A分别与B、C、D、E反应生成了相应的二元化合物G、H、I、F．已知①C+G B+H   B+H可用于焊接钢轨，其中G为黑色磁性固体．
    ②I是一种常见的温室气体，它与E反应如下：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2F+D，F中E元素的质量分数为60%，试回答问题：
    （1）单质A为O2（写化学式），化合物I的电子式为．
    （2）化合物G与足量稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
    （3）E在I中燃烧的化学方程为：2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）C与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
    C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘
    D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．“地沟油”可以转化为生物柴油，提高资源的利用率
    B．丝绸和棉花的组成元素不完全相同
    C．木糖醇虽然有甜味，但不属于糖类
    D．向牛奶中加入果汁会出现沉淀，这是因为发生了中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．HClB．NaOHC．MgCl2D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去．
    已知：①常温下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1） 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr（OH）3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O．②Cr2O72-还原产物为Cr3+．③lg3.3=0.50．
    请回答下列问题：
    （1）常温下，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32．
    （2）常温下，向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为13.5．
    （3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：
    Ⅰ．取100mL滤液；
    Ⅱ．用c mol•L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
    Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液．
    ①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定管装液前的操作是润洗
    ②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为$\frac{5cd}{6b}$mol•L-1．
    （4）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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