Question

17．图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A：H₂O，E：N₂．
（2）写出下列方程式并回答：
i．实验室制取G的化学方程式2NH₄ Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
ii反应④的离子方程式为：2H⁺+NO₃^-+Ag=Ag⁺+NO₂↑+H₂O．该反应中X的作用为酸性和氧化剂，当有0.3mole-转移时，参加反应的F为32.4g；
iii反应⑤的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，若使C过量，将所得产物收集在一个浸在冰水中的密闭容器中，则所得溶液的溶质质量分数为77.8%．
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：AgN₃．

Answer 1

分析 A是一种无色液体，A为H₂O，G是一种极易溶于水的碱性气体，则G为NH₃，由转化关系图可知，C为O₂，D为H₂，则E为N₂，Y是胃酸的主要成分，Y为HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K为AgCl，反应⑤是工业制X的主要反应之一，则X为硝酸，反应⑤为氨气的催化氧化反应，再结合转化关系图可知，F为Ag，所以B中含有Ag、N两种元素，反应④为Ag与硝酸的反应，以此来解答．

解答 解：A是一种无色液体，A为H₂O，G是一种极易溶于水的碱性气体，则G为NH₃，由转化关系图可知，C为O₂，D为H₂，则E为N₂，Y是胃酸的主要成分，Y为HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K为AgCl，反应⑤是工业制X的主要反应之一，则X为硝酸，反应⑤为氨气的催化氧化反应，再结合转化关系图可知，F为Ag，所以B中含有Ag、N两种元素，反应④为Ag与硝酸的反应，
（1）由上述推断可知A为H₂O，E为N₂，故答案为：H₂O；N₂；
（2）i、为NH₃，实验室制备氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH₄ Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄ Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
ii、反应④是为Ag与硝酸的反应，反应的离子方程式为：2H⁺+NO₃^-+Ag=Ag⁺+NO₂↑+H₂O，反应中X为浓硝酸，作用为氧化剂和酸性，每转移1mole-反应Ag物质的量为1mol，当有0.3mole^-转移时，参加反应的Ag0.3mol，银的质量为0.3×108g/mol=32.4g，
故答案为：2H⁺+NO₃^-+Ag=Ag⁺+NO₂↑+H₂O，氧化剂和酸性，32.4g；
iii、反应⑤为氨气的催化氧化反应，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应的方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，若使C过量，将所得产物收集在一个浸在冰水中的密闭容器中，发生反应为；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，依据反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O生成4molNO，同时生成6molH₂O，则一氧化氮和氧气全部反应后得到溶液为硝酸溶液溶质硝酸为4mol，溶剂水为4mol，则所得溶液的溶质质量分数=$\frac{4mol×63g/mol}{4mol×63g/mol+4mol×18g/mol}$×100%=77.8%，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，77.8%；
（3）1molB通过反应2得到1molF，设B的化学式为AgN_x，则$\frac{108}{108+14x}$×100%=72%，解得x=3，所以B的化学式为AgN₃，故答案为：AgN₃．

点评 本题考查无机物的推断，注意信息与转化图相结合来推断物质，反应定量关系的计算分析判断，熟悉物质的性质及转化中的各步反应是解答本题的关键，题目难度中等．