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    （7分）50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是       ___     
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                
    （3）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量    __   （填“相等”或“不相等”），所求中和热    ___   （填“相等”或“不相等”）。
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会  ___    （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ____________（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （1）   _环形玻璃搅拌棒 _ 。（2）  减少实验过程中的热量损失 _ 。
    （3）    偏小  。  （4）  不相等   ，  相等      。 （5） 偏小   ；__偏小 _。
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究某孔雀石[化学式为aCuCO3·bCu(OH)2，a、b为正整数]中各元素的质量关系。

    ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；（注：碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物）
    ②向装置中鼓入空气的目的是__　　　　　________                        ；
    丙装置中药品的名称为________       ，
    实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
    ③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，判断该孔雀石已完全分解。
    ④更精确的测定得出如下数据：孔雀石受热后完全分解，固体由16.52 g变为12.00 g，装置乙增重1．44 g。写出该孔雀石的化学式________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)实验室用氯化钠固体配制2.00mol·L－1的NaCl溶液220ml
    (1)请补充该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量，需要称量NaCl     克，③溶解，④        ，⑤洗涤，  ⑥       ，⑦ 摇匀。
    (2)所需仪器为：容量瓶(规格：      )、托盘天平、 烧杯，还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：                      。
    (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号)
    ①定容时，俯视液面。对所配溶液浓度的影响：          
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响         。
    ③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于
    日常生活用水和工业废水的处理。
    （1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。

    回答下列问题：
    ①PAFC中铁元素的化合价为_________。
    ②步骤I中的试剂A是______       ___（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
    ③步骤Ⅱ的名称是              。
    ④步骤Ⅲ的离子方程式为_________________________________           __。
    （2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

    ①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
    A、Al3+        B、Fe2+       C、Fe3+       D、H+
    为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。
    ②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）草酸晶体的组成可表示为H 2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液；②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：

    试回答下列问题：
    （1）配平上述化学方程式。
    （2）该实验滴定时，指示剂应该　　　　 （填“加”或“不加”）。
    （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 ；由此计算出草酸晶体的x值是　　　　　　　 。
    （4）若滴定时所用KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　　 　　　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无误差”）
    （5）在滴定过程中，常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下，原因是：　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。

    （一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
    （1）写出装置I中发生反应的离子方程式：                                    。
    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：                        。
    （3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：                                 。
    （4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：              （填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：                                       。
    （二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
    和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
    （1）装置中导管a的作用是：                                          。
    （2）实验中准确测定出4个数据，如下表：
     
    		实验前
    		实验后
    铝铜合金质量（g）
    		m1
    		m2
    量液管（C）体积（mL）
    		V1
    		V2 
    利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

    ⑴写出甲中反应的离子方程式： ______________________；乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性。
    ⑵实验前丙中充满水的作用是____________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。
    ⑶小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？______________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的最佳试剂是
    A．稀盐酸B．紫色石蕊试液C．水D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则该待测液中一定含有SO42－
    B．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
    C．漂白粉可敞口贮存
    D．稀释浓硫酸时，可将浓硫酸慢慢加入水中并搅拌

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