50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在右下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中缺少的一种玻璃仪器是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)大烧杯上如果不盖硬纸板.求得的中和热数值 (填“偏大 .“偏小或“无影响 )(4)实验中改用60mL 0.50 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（7分）50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是

     ___
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
（3）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量    __   （填“相等”或“不相等”），所求中和热    ___   （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ___    （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）

；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ____________（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）

（1） _环形玻璃搅拌棒 _ 。（2）减少实验过程中的热量损失 _ 。
（3）偏小。（4）不相等，相等。（5）偏小；__偏小 _。

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（6分）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究某孔雀石[化学式为aCuCO₃·bCu(OH)₂，a、b为正整数]中各元素的质量关系。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；（注：碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物）
②向装置中鼓入空气的目的是__　　　　　________ ；
丙装置中药品的名称为________ ，
实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，判断该孔雀石已完全分解。
④更精确的测定得出如下数据：孔雀石受热后完全分解，固体由16.52 g变为12.00 g，装置乙增重1．44 g。写出该孔雀石的化学式________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(8分)实验室用氯化钠固体配制2.00mol·L^－1的NaCl溶液220ml
(1)请补充该实验的实验步骤：
①计算，②称量，需要称量NaCl 克，③溶解，④ ，⑤洗涤， ⑥ ，⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格： )、托盘天平、烧杯，还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

               。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号)
①定容时，俯视液面。对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

。
③配制前容量瓶用水洗涤后未

进行干燥处理__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于
日常生活用水

和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。

回答下

列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是______       ___（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
③步骤Ⅱ的名称是              。
④步骤Ⅲ的离子方程式为_________________________________           __。
（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al³⁺ B、Fe²⁺ C、Fe³⁺ D、H⁺
为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。
②往酸性

溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）草酸晶体的组成可表示为H ₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液；②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：

试回答下列问题：
（1）配平上述化学方程式。
（2）该实验滴定时，指示剂应该　　　　（填“加”或“不加”）。
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；由此计算出草酸晶体的x值是　　　　　　　。
（4）若滴定时所用KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　　　　　　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无误差”）
（5）在滴定过程中，常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下，原因是：　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）下的气体摩尔体积（V_m）。

（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：                                    。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：                        。
（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：                                 。
（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：              （填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：                                       。
（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
（1）装置中导管a的作用是：                                          。
（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：

	实验前	实验后
铝铜合金质量（g）	m₁	m₂
量液管（C）体积（mL）	V₁	V₂

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：V_m= 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO

₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

⑴写出甲中反应的离子方程式： ______________________；乙中的现象是____________，可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性。
⑵实验前丙中充满水的作用是____________________________________________(用反应方程式和简要文字回

答)。
⑶小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是__________________________________。你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？______________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的最佳试剂是

A．稀盐酸