Question

亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO₂的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：

(1)无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______

(2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式

      MnO₄^-+   NO₂^-+          =    Mn²⁺+    NO₃^-+          ,

(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH₄)2Fe(SO₄)₂标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_______配制溶液时，定容的操作方法是______

(4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO₂的质量为_______mg.

 

Answer 1

【答案】

（14分）

（1）NO  （1分），  2I^－ +2NO₂^－+4H⁺ =I₂+ 2NO↑+2H₂O（2分）

（2）2MnO₄^－+ 5NO₂^－+ 6 H⁺  = 2 Mn²⁺  + 5NO₃^－+ 3H₂O （2分）

（3）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，3分）

向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加

蒸馏水至液面与刻度线相切。（3分）

（4）690/a （3分）

【解析】

试题分析：工艺流程的解题的关键，搞清楚加入了什么物质，发生什么反应（氧化还原反应居多），如何分离等。方案甲和乙分别为氧化还原反应，甲方案用到亚硝酸根的氧化性，方案乙用到亚硝酸根的还原性，两方程式分别为，甲：2I^－ +2NO₂^－+4H⁺ =I₂+ 2NO↑+2H₂O；乙：2MnO₄^－+ 5NO₂^－+ 6 H⁺  = 2 Mn²⁺  + 5NO₃^－+ 3H₂O；然后甲用Na₂S₂O₃滴定I₂，乙用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂滴定过量高锰酸钾；根据滴定的量可以计算。（4）5Fe²⁺~MnO₄^-；n(MnO₄^-)=×0.0010×0.01=2×10^-6mol，乙方案中消耗的高锰酸钾为0.012L×0.0005mol/L-2×10^-6mol=4×10^-6mol；n（NaNO₂）=×4×10^-6mol=10^-5mol，故每kg中含有690/amg。

考点：本题以工艺流程为基础，考查了元素及化合物知识、氧化还原反应、实验基本操作以及化学计算等相关知识。