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    17．某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-．若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl-，否则Cl-不存在．
    （2）尽量用离子方程表达下列反应：
    ①中生成气体A：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    ②中生成溶液H：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    ②中产生的气体F遇氯气产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为0.15mol/L、c（Fe3+）为0.1mol/L、c（H+）为0.4mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

    分析 在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，根据硫酸钡的质量可以计算硫酸根离子的物质的量，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，根据NO的体积可以计算亚铁离子的量，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G只为Fe（OH）3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此进行解答．

    解答 解：强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C9.32g为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，根据硫酸钡的质量可以计算硫酸根离子的物质的量为$\frac{9.32g}{233g/mol}$=0.04mol，浓度是$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，根据NO的体积可以计算亚铁离子的量，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G只为Fe（OH）3，生成气体F，则F为NH3，112mL氨气的物质的量是0.005mol，根据氮元素守恒，溶液中含有NH4+离子物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，
    （1）根据以上分析可知，溶液中不能确定的阳离子为Fe3+，溶液中不能确定的阴离子为Cl-；检验氯离子的方法为：取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl-，否则Cl-不存在，
    故答案为：Fe3+、Cl-；取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl-，否则Cl-不存在；
    （2）①中得到的气体A是NO，Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，NO3-离子被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
    故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
    ②H是偏铝酸钠溶液，铝离子与过量氢氧化钠的反应，生成偏铝酸根离子和水，离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    ③F为NH3，氨气与氯气发生反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2，
    故答案为：8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2；
    （3）根据反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，得到112mL0.005molNO，Fe2+的物质的量是0.015mol，所以原溶液中c（Fe2+）=$\frac{0.015mol}{0.1L}$=0.15mol/L，加入氢氧化钠是60ml时，沉淀的量降为0.025mol，即氢氧化铁的物质的量是0.025mol，根据铁元素守恒，所以Fe3+的物质的量是0.01mol，所以原溶液中c（Fe3+）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，硫酸根离子的物质的量为$\frac{9.32g}{233g/mol}$=0.04mol，浓度是$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L；NH4+离子物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L，Al3+的物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L，
    根据反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知参加反应H+为0.005mol×4=0.02mol，加入氢氧化钠消耗H+为0.01L×2mol/L=0.02mol，故原溶液中H+为0.02mol+0.02mol=0.04mol，由于2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+3c（Al3+）+c（NH4+）=（2×0.15+3×0.1+3×0.05+0.05）mol/L=0.8mol/L，2c（SO42-）=0.8mol/L，原溶液中含有Cl-，根据电荷守恒：c（Cl-）=c（H+）=$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，
    故答案为：0.15； 0.1；0.4；0.4．

    点评 本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，（3）为难点、易错点，注意溶液电中性知识在化学计算中的应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．，工业上制二甲醚是在一定温度（230～280℃）、压强（2.0～10.0MPa）和催化剂作用进行的，反应器中发生了下列反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=-90.7kJ•mol-1①
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-23.5kJ•mol-1②
    CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=-41.2kJ•mol-1③
    （1）反应器中的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的△H=-246.1kJ/mol．在密闭容器中，开始投人3molCO和3molH2并在一定条件下达到平衡．该反应放出的热量为小于246.1kJ，简述理由：因为反应是可逆的，不能进行完全．
    （2）二氧化碳使大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理二氧化碳是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了较大的进展，化学反应与能量关系如图所示．写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（b-a）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知反应：CO（g）+H2O?CO2 （g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，化学平衡常数为1．
    （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）850℃时，若向容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和x molH2，则：
    ①当x=5时，上述反应将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是0≤x＜3．
    （3）在850℃时，若设x=5 和x=6，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H2的浓度　e．增加CO的浓度
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（{CH}_{3}O{CH}_{3}）•c{（CO}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．温度升高平衡常数减小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②平衡时n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡时CO的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
    （1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）工业上以铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
    i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
    ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
    iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
    iv．电解熔融Al2O3生成Al．
    铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，试剂A的化学式是CO2，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．
    （4）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．
    （5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如图所示）．
    i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
    ii．下列有关该工艺的说法正确的是BCD．
    A．该过程中，能量的转化形式只有两种
    B．铝镓合金可以循环使用
    C．铝镓合金的熔点比金属铝低
    D．该工艺可利用太阳能分解水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮．方程式为：
    【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95g/mL，熔点为-45℃，沸点为155℃，溶解度（100mL H2O）为2.4g （31℃）．
    【实验流程】
    【实验装置】
    回答下列问题：
    （1）实验用的三颈瓶应选用B
    A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
    （2）在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液（答两点）．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的离子方程式是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-；确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入碘化钾淀粉溶液，若看到溶液不显蓝色，则说明NaHSO3溶液足量．
    （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．反应I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$常用于精盐中碘含量测定．
    （1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．
    ①1mL 0.01mol•L-1的碘水   ②1mL 0.001mol•L-1的碘水  ③4mL 0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL 0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液
    （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O${\;}_{3}^{2-}$）=8.33×10-4mol/（L•s）．
    （3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为$\frac{1}{2.25}$，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol
    •L-1）变化如表：
    0min5min10min
    CO0.010.0056
    H2O0.010.0156
    CO200.0044
    H200.0044
    ①请计算5min时H2O的平衡浓度0.006mol/L．
    ②CO的平衡转化率为40%．
    ③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是增大水蒸气的浓度，如何改变的增大0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知X、Y元素同周期．且电负性X＞Y，下列说法一定错误的是（　　）
    A．第一电离能Y小于X
    B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y
    C．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
    D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③用四氯化碳提取溴水中的溴单质，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、蒸馏、萃取

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