Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向50 mL 1mol?L^-1的盐酸中加入烧碱后，水的K_w不变
• B、NH₄C1和NH₃?H₂O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
• C、室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• D、常温下0.1 mol?L^-1的HA溶液中 

  c(OH-)

  c(H+)

  =1×10^-8，则0.01 mol?L^-1HA溶液中c（H⁺）=1×10^-4 mol?L^-1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子积常数,盐类水解的原理

专题：

分析：A．酸碱中和为放热反应，溶液温度升高，促进水的电离；
B．依据电离平衡和盐类水解平衡的影响因素分析；
C．室温时某溶液的pH＜7，可能为酸或强酸弱碱盐或酸式盐；
D．根据 

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8结合水的离子积常数计算氢离子浓度，判断该酸是弱酸，然后根据弱酸稀释的规律解题．

解答： 解：A．Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；
B．铵根离子水解方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；
C．室温时某溶液的pH＜7，可能为酸或强酸弱碱盐或酸式盐，如NaHSO₄，故C错误；
D．

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，所以c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol?L^-1 HA溶液中c（H⁺）＞1×10^-4mol?L^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了水的电离平衡常数，弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡的影响因素，是高考的热点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握盐类水解的特点以及电解质的电离平衡影响因素．