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    下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙酸

     

    C

    【解析】

    试题分析：乙烯与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色

    考点：考查乙烯性质的相关知识点

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高考预测理综化学试卷二（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

    B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

    C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子

    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省揭阳市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA

    B．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2NA

    C．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NA

    D．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是

    A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－

    C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是

    A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是

    A．都是纯净物 B．都含有碳元素 C．都是可再生能源 D．都有固定的沸点

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是

    A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子的原子序数依次增加

    C．元素的最高正化合价呈周期性变化 D． 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，属于混合物的是

    A．碳酸钠 B．液态氨 C．铝热剂 D． 氢氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高三5月综合测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）NH3在生活生产中用途广泛。

    （1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是 （填编号）

    编号

    A

    B

    C

    D

     

    实验

    装置

    实验

    目的

    实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3

    验证NH3易溶于水

    制备银氨溶液

    干燥NH3

    （2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。

    ①N2和H2通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有 、 作用。

    ②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有 。

    ③某小组消耗大量的N2和H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有 。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）

    （3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是 。（填编号）

    A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色

    B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH

    C．将氨水和过量AlCl3溶液混合，产生白色沉淀

    D．用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性

    （4）在实验室初步测定NH3?H2O的电离平衡常数。

    ①NH3?H2O电离平衡常数的表达式为：K= 。

    ②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）

     

    实验步骤

    实验目的

    步骤1：

    ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴 。

    ② 。

    ③ ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。

     

     

    测定氨水的准确浓度。

    步骤2：

    ；

    ；

    步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。

     

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