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    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O

    B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

    C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

    D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

    【答案】D

    【解析】A、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误，不选A；B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误，不选B；C、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误，不选C；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、N、P、Mn

    B. Cl、Fe、S、N、Mg

    C. B、Cu、Zn、Mn、Mo

    D. N、P、K、Cu、Fe、I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）

    A. 碱式滴定管未用待测液润洗 B. 滴定过程中不慎有液体溅出

    C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？（列式计算）

    （2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL.（列式计算）

    （3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是 。

    A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

    （4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下）

    （5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）上述实验流程中①②③充分反应后进行物质的分离操作时所需玻璃仪器有 ；

    （2）上述实验流程中试剂X为 ，溶液3所含溶质 (均用化学式表示)；

    （3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

    （4）写出上述流程各步所涉及到的化学方程式：

    ① ②

    （5）简述检验溶液1中是否含有SO42－实验操作方法 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求写出下列反应的离子方程式

    ①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为___________________；

    ②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式___________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________；

    ③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________________；

    （2）按要求将化学方程式改为离子方程式

    2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________；

    （3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式___________________；

    （4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

    A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；

    可能存在的离子有 。

    ②写出C中发生反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（ ）

    A．K2O B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知： （浓）= ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

    （1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。（选填A或B或c）

    （2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。

    （3）实验室收集氯气的方法是 。

    （4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

    D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

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