[题目]科学家最近研究出一种环保.安全的储氢方法.其原理可表示为:NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是( )A.储氢.释氢过程均无能量变化B.释氢过程中.每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C.上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D.NaHCO3含有离子键和共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C.上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同
D.NaHCO3含有离子键和共价键

【答案】D
【解析】解：A．储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误； B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2 ，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故B错误；
C．钢瓶储氢没有发生化学反应，原理不同，故C错误；
D．NaHCO3为离子化合物，晶体中HCO3﹣中含有共价键，故D正确．
故选D．
A．储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；
B．气体体积与温度和压强有关；
C．钢瓶储氢没有发生化学反应；
D．NaHCO3为离子化合物，晶体中HCO3﹣中含有共价键．

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A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min时，容器内D的浓度为0.2molL﹣1
C.该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
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（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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