【题目】在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有V正<V逆
C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H<0
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 , 则K1<K2
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【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H<0,欲提高上述反应CO的平衡转化率,可采取的措施是( )
A.提高反应温度
B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂
D.减小容器的容积
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【题目】氯气在生产生活中有广泛的用途,制取氯气的途径有多种。完成下列填空:
(1)工业上用电解饱和食盐水制取氯气,氯气在电解池的______极产生;氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠,发生反应的化学方程式为________;向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸,可以增强消毒效果,这是因为生成了_____(填物质名称)。
(2)实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中,氯气是______(填“氧化”或“还原”)产物;若反应过程中转移了2 mol电子,则在标准状况下可以得到_______L氯气。
(3)实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气,请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________
(4)有机化工中会利用反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2,在一定条件下发生反应,Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0~8 min时Cl2的平均反应速率为_________________。t0时刻改变某一条件,Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示,则t0时改变的条件一定是__________。
a.降低温度 b.增大压强 c.加入HCl
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【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液.下列说法正确的是( )
A.a电极上发生的反应为:MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D.b电极上发生还原反应
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【题目】我国是世界文明古国,商周时期就制造出了“四羊方尊”、“ 司母戊鼎”等精美青铜器。青铜的主要成分是Cu,还含有少量第ⅣA族的Sn和Pb。回答下列问题:
(1)基态Cu原子的价电子排布图是___________________,基态Sn原子的未成对电子数是Cu的__________倍,Pb位于周期表的______________区。
(2)向CuSO4溶液中加入过量的氨水再加少许乙醇可以析出美丽的蓝色晶体:[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
①SO42-中S的杂化方式是___________,晶体所含非金属中电负性最小是__________________。
②请表示出[Cu(NH3)4]2+离子中的全部配位键____________,1mol[Cu(NH3)4]2+中含有_____molσ键。
③水分子的键角为1050,小于NH3分子键角1070,产生此差异的原因是_______________。
(3)铜晶胞模型如图所示:,Cu晶胞的棱长为bpm,则1个铜晶胞中Cu原子的质量是____g,1个铜晶胞中Cu原子占据的体积为______________pm3。
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.
(1)实验过程中铜网出现色和 色交替的现象.
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,其中甲中装的是热水,乙中装的是冷水.他们的作用依次为 , .
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验,现象和结论均正确的是
选项 | ① | ② | ③中现象 | 结论 | 装置图 |
A | 浓硝酸 | Cu | 淀粉-KI溶液变蓝 | NO2为氧化性气体 | |
B | 稀硫酸 | Na2SO3 | 品红溶液褪色 | Na2SO3未变质 | |
C | 浓盐酸 | MnO2 | FeBr2溶液变为黄色 | 氧化性:Cl2>Br2 | |
D | 浓氨水 | NaOH | 湿润红色石蕊试纸变蓝 | NH3为碱性气体 |
A. A B. B C. C D. D
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