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    金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列叙述正确的是(　　)

    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt


    解析　电解法制取高纯镍时，用粗镍作阳极，纯镍作阴极，含有Ni2＋的溶液作电解液。根据给定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的还原性顺序为Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，在电解时依照上述还原性顺序依次失去电子：Zn－2e－===Zn2＋；Fe－2e－===Fe2＋；Ni－2e－===Ni2＋。失去电子的反应叫氧化反应，阳极发生的反应是氧化反应，而不是还原反应。

    当阳极锌、铁溶解时，阴极有镍析出，由于锌、铁与镍的摩尔质量不同，因而在电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等。电解后溶液中存在的金属阳离子有Zn2＋、Fe2＋及Ni2＋。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　)

    A．CO　　　　　                        B．H2

    C．C6H12O6                              D．C12H22O11

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    微粒代码

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子核数目

    单核

    单核

    双核

    多核

    单核

    多核

    多核

    带电荷数(单位电荷)

    0

    1＋

    1－

    0

    2＋

    1＋

    0

    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g。

    试写出：

    (1)a微粒的原子结构示意图为____________。

    (2)b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：________>________(用化学式表示)。

    (3)d的水溶液显碱性的原因(用电离方程式表示)__________________。

    (4)c微粒是________，f微粒是________(用化学式表示)。

    (5)b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为

    ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

    B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    C．同主族中自上而下元素的电负性递增

    D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期电负性最大。

    (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

    A________；B________；

    C________；D________。

    (2)写出C、D两元素形成化合物的电子式________。

    (3)写出A、C两元素按原子个数比1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①电解池中X极上的电极反应式为____________，在X极附近观察到的现象是__________________。

    ②Y极上的电极反应式为______________，检验该电极反应产物的方法是_______________________________________。

    (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极的材料是______________________，电极反应式是_______________________________________________________。

    ②Y电极的材料是______________________，电极反应式是______________________________________________________。

    (说明：杂质发生的电极反应不必写出)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：

    (1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________。

    (2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是________(填序号)。

    ①溶液中Na＋向A极移动

    ②从A极逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关表述错误的是(　　)

    A．IBr的电子式为

    B．HClO的结构式为H—O—Cl

    C．HIO各原子都满足8电子结构

    D．MgO的形成过程可以表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在密闭容器中充入SO3，发生化学反应：2SO32SO2＋O2，反应一段时间后，又向其中充入18O2，在重新达到化学平衡状态后，18O原子存在于(　　)

    A．SO3中　　　　　　　                 B．SO2中

    C．O2中                                D．三种物质中都有

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