Question

18．用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
（1）沸点：H₂S＜H₂O              
（2）酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
（3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr＞₂₅Mn
（4）A元素的电子构型为ns²np³，B元素的电子构型为ns²np⁴，第一电离能：A＞B．

Answer 1

分析 （1）水中含有分子间氢键，熔沸点较高；
（2）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
（3）根据原子的核外电子排布式来判断；
（4）根据同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

解答 解：（1）水中含有分子间氢键，熔沸点较高，所以沸点：H₂S＜H₂O；故答案为：＜；
（2）S的非金属性大于Se，所以最高价氧化物对应水化物酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，故答案为：＞；
（3）₂₄Cr核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，未成对电子数为6，₂₅Mn核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，未成对电子数为5，所以未成对电子数：₂₄Cr＞₂₅Mn，故答案为：＞；
（4）元素的电子构型为ns²np³，为第ⅤA族，电子排布为半满状态，较稳定，不易失去电子，所以第一电离能较大，B元素的电子构型为ns²np⁴，为第ⅥA族，所以第一电离能：A＞B，
故答案为：＞．

点评 本题考查了氢键、元素周期律、电子排布式、第一电离能，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握第一电离能的比较方法．